【上海中学生】2016上海中考化学必考知识点资料(3)

<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火用带火星的木条,平放在用燃着的木条,平放在集验满 焰,移开拇指点火，若集气瓶口,若木条复燃,气瓶口,若火焰熄灭,则(验纯) “噗”的一声，氢气已纯；氧气已满,否则没满 已满；否则没满 若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 放置 正放 倒放 正放 ① 检查装置的气密性 (当用第一种药品制取时以下要注意) ②试管口要略向下倾(防①检查装置的气密性 止凝结在试管口的小水②长颈漏斗的管口要插珠倒流入试管底部使试入液面下； ①检查装置的气密性 注意事管破裂) ③点燃氢气前，一定要检②长颈漏斗的管口要插项 ③加热时应先使试管均验氢气的纯度（空气中，入液面下； 匀受热，再集中在药品部氢气的体积达到总体积③不能用排水法收集 位加热。 的4%—74.2%点燃会爆④排水法收集完氧气后,炸。） 先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) 16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质） 物理性质 物质 (通常状况下) 化学性质 用途 点燃 ①C + O2==CO 2（发出白光，放出热量） ②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火 焰；氧气中—紫蓝色火焰） 1、供呼吸 无色无味的气2、炼钢 ③4P + 5O点燃2 == 2P2O5 （产生白烟，生体,不易溶于3、气焊 成白色固体P2O5） 水,密度比空（注：O2具有助燃性，点燃 ④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，但不具有可燃性，不气略大 火星四射，放出大量的热，生成黑色能燃烧。） 固体） ⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 1、填充气、飞舰（密① 可燃性： 点燃 度比空气小） 2H2 + O2 ==== 2H无色无味的气2O 点燃 2、合成氨、制盐酸 H2 + Cl2 ==== 2HCl 体，难溶于水，3、气焊、气割（可燃密度比空气② 还原性： 性）4、提炼金属（还小，是最轻的H2 + CuO === Cu + H2O 原性） 气体。 3H2 + WO3 === W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O CO2 + H2O ==H2CO3（酸性） 无色无味的气（HCO === HO + CO↑）（不稳定） 1、用于灭火（应用其2322体，密度大于CO Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2） 不可燃烧，也不支持2+ 空气，能溶于CO +2NaOH==NaCO + HO 燃烧的性质） 232 2水，固体的CO22、制饮料、化肥和纯高温 氧化性：CO2 + C == 2CO 叫“干冰”。 碱 高温 CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2） 无色无味气①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 1、作燃料 体，密度比空（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作2、冶炼金属 气略小，难溶气体燃料） 点燃 氧气 （O2） 氢气 （H2） 二氧化碳（CO2） 一氧化碳（CO） 于水，有毒气②还原性： 体 CO + CuO === Cu + CO2 3CO + WO3 === W + 3CO2 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 （跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）

解题技巧和说明：

一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、 一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）

2+

蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu溶液、

液态固态O2（淡蓝色）

红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2

有臭鸡蛋气味：H2S

3、 常见一些变化的判断：

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） ② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 ③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：

① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O） SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）

CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3

, SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3

(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：

① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）

K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 （一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂

质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、

KOH溶液、碱石灰等

③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、

NaOH溶液、KOH溶液

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份

反应，或者生成新的杂质。

（二）、实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，

要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 ③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在

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