课题1:生活中常见的盐
——第1课时 盐的概念及常见盐的性质和用途
班级: 姓名: 日期: 年 月 日
[学习目标] 1.能背诵生活中常见的盐以及俗称;2.能够背诵出粗盐提纯的主要步骤以及仪器对应的作用;3.掌握常见的盐的化学性质;4.会选择常见的试剂检验碳酸盐。
[课内探究]
活动一:生活中常见的盐(读72和73页第一段后完成下表)
盐类是由 和 构成的化合物。 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗称 化学式 生活中 医疗上 主要用途 农业上 工业上 雪后做 活动二:粗盐的提纯(设计实验将粗盐提纯)
分组一:1.称1.2克粗盐; 2.量取7.8mL水溶解; 3.将所得混合物过滤。 分组二:1.取一勺粗盐加入烧杯,量取25mL水溶解,2.取少量滤液完成蒸发结晶操作。(未蒸发结晶的滤液要倒入回收容器) 实验步骤 仪器 玻璃棒在其中的作用
活动三:常见碳酸盐的性质
1.我们知道:CaCO3和HCl可以发生反应生成CO2气体。请写出这一反应的化学方程式: 。
同为碳酸盐的Na2CO3和NaHCO3是否也具有这样的性质呢?(学生完成实验)
现象 化学方程式为 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 2.向装有少量碳酸钠溶液的试管中滴加几滴石灰水,我们看到的现象是 ,反应的化学方程式为 。
3.向装有少量碳酸钠溶液的试管中滴加1-2滴酚酞试液后的现象是 ;这说明碳酸钠溶液显 性。
实验反思:1.请归纳碳酸钠的化学性质 ① ②
2.如何检验碳酸盐。(碳酸盐的检验,重要)
[课堂小结]请参照学习目标小结所学知识。
[巩固练习]
1.下列盐类物质中,作为食品添加剂使用会使用人中素的是( ) A、食盐 B、碳酸钠 C、碳酸氢钠 D、亚硝酸钠 2.下列说法正确的是
A.盐都能食用,故称食盐 B.盐就是食盐,易溶于水
C.盐都有咸味,都是白色晶体 D.盐是一类物质的总称 3.下列说法正确的是
A.纯碱不是碱 B.食盐不是盐 C.火碱不是碱 D.盐酸不是酸
4.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。它可维持血液中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化。该盐是
A.氯化钙
B.氯化钠 C.硝酸钾
D.碳酸钠
课题1:生活中常见的盐 ——第2课时 复分解反应
班级: 姓名: 日期: 年 月 日
[关键词] 记忆不溶性盐 复分解反应概念 复分解反应发生的条件 [知识准备]前面我们学过了三种化学基本反应类型,请写出来并用A、B、C三个字母表示这三种反应类型。
[课内探究]
活动一:复分解反应的概念及反应的条件(读74-75页回答)
1.形如Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH的化学反应,反应物都是 物(从物质分类来填),两种物质相互交换成分,生成另外两种 物的反应,这样的反应我们就叫做复分解反应,这是我们初中接触到的第四种基本反应类型。
2.根据你的理解,请用字母ABCD表示这一化学反应 。3.讨论:①观察实验11-3,CuSO4溶液+NaOH溶液反应的现象是 ;反应的方程式为 ;CuSO4溶液+BaCl2溶液反应的现象是 ;反应的方程式为 。
②写出HCl+NaOH发生的中和反应方程式 ;③写出Na2CO3与HCl反应的化学方程式 。4.归纳,上述反应都是复分解反应吗?复分解反应发生的条件有 、 和 。
活动二:常见酸碱盐的溶解(观看附录I)
1.观察附录I,回答记忆下列问题:
酸类 ;碱类不溶Mg2+
、Al3+
、Fe3+
、Cu2+
,化学式依次为 。
盐类:K盐、Na盐、NH4盐、NO3盐 ;盐酸盐不溶 (化学式为 );硫酸盐不溶 (化学式为 );碳酸盐不溶 (化学式
为 )。
2.判断下列物质之间是否发生复分解反应,若能写出反应方程式,注明理由。 H2SO4+NaOH== H2SO4+NaCl== H2SO4+K2CO3== H2SO4+Ba(NO3)2== AgNO3+HCl== CuSO4+NaOH==
活动三:物质的分类(树状分类法)
阅读76页内容,根据课本的提示,完成物质的分类。 物 质 [练习应用] 有一包固体混合物,可能由氯化钾、碳酸钠、硝酸钡和氯化铜四种物质中的两种或
几种混合而成。为了判断它的成分,进行下列实验:
(1)取一些固体混合物,加入足量的蒸馏水,搅拌,使之充分溶解,有白色沉淀A生成。把该悬浊液过滤,得无色滤液B。
(2)在沉淀A里加入足量的稀硝酸,沉淀完全溶解,且有无色气体生成。
根据上述实验现象判断:(用化学符号填写)
①沉淀A是_____________。②滤液B里一定含有的离子是__________________。 ③固体混合物中肯定有的物质是_____________________________。 ④固体混合物中肯定没有的物质是___________________________。 ⑤固体混合物中可能有的物质是_____________________________。
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