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2021届高三一轮复习《化学反应原理练习题》 (1)

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化学反应原理练习题二

1.在一定温度下的密闭容器中,不能表明A(s)+2B(g)

C(g)+D(g)已达平衡的是 ( )

A.A的质量不再发生改变 B.气体的总物质的量不再发生改变 C.C的分子数不再发生改变 D.D的物质的量浓度不再发生改变

2.在一定真空密闭容器盛有1mol PCl5,加热,发生反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反应达到平衡时,PCl3在混合气体中的体积分数为m%,保持温度和容积不变,再加入1mol PCl5,反应达到平衡时,PCl3在混合气体中的体积分数为n%,则m和n的关系正确的是( ) A.m > n B.m < n C.m = n D.无法比较 3.在2A(g) + B(g)

3C(g) + 4D(g)中,表示该反应速率最快的是( )

-1

-1

-1

-1

A.υ(A) = 0.6 mol·L·s B.υ(B) = 0.6 mol·L·s

-1

-1

-1

C.υ(C) = 1.2 mol·L·s D.υ(D) = 1.2 mol·L·s 4.恒温下,在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应:2SO2 (g)+ O2(g) 用来判断该反应达到平衡状态的是( )

A.容器中压强不再变化 B.SO2的体积分数不再变化 C.容器中混合物的密度不再变化 D.容器中各物质的浓度不再变化

5.一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行,测得2min内,N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内NH3的平均反应速率为( )

A.1.2mol/(L·min) B.1mol/(L·min) C.0.6mol/(L·min) D.0.4mol/(L·min) 6.已知反应:2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH<0。将一定量的NO2与CO充入装有催化剂的注射器中后封口。右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法不正确的是( )

A.b点的操作是快速压缩注射器

B.c点与a点相比,c(NO2)、c(N2)都增大

1

-1

2SO3(g),下列不能

C.e点:?(正) <?(逆)

D.若考虑体系温度变化,且没有能量损失,则平衡常数K(c) >K(f) 7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.氯水中有平衡:Cl2+H2OB.对CO(g)+NO2(g)

HCl+HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅

CO2(g)+NO(g),平衡体系增大压强可使颜色变深

C.升高温度能够促进水的电离

D.SO2催化氧化成SO3的反应,往往加入过量的空气

8.将4mol SO2与2 mol O2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中,甲是恒压容器,乙是恒容容器。发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H<0,在相同温度下,使其均达到平衡状态。下列说法正确的是( ) A.SO3体积分数:甲 > 乙 B.平衡常数:甲>乙 C.反应放出的热量:甲<乙

D.保持容积不变,使乙容器升温可以使甲乙容器中SO2物质的量相等

9.由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) A.由X→Y 反应的ΔH = E5?E2

B.由X→Z反应的ΔH>0

C.升高温度有利于提高Z的产率 D.降低压强有利于提高Y的产率

10.在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y、Z,发生反应mX(g)+nY(g)pZ(g) △H=Q kJ/mol。反应达到平衡后,Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如表所示。下列说法不正确的是( )

A.m+n>p

2

B.B.Q <0

C.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动 D.温度不变,压强增大,Y的质量分数增大 11.下列图示与对应叙述相符的是( )

A.图甲表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大

B.图乙表明合成氨反应是放热反应,b表示在反应体系中加入了催化剂 C. 图丙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化 D.图丁表示H2O2的分解在其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快

12.少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应,反应速率太慢,为了加快此反应速率而不改变H2的量,可以使用如下方法中的( )

①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL 0.1mol·L-1盐酸 A.⑤⑦⑧ B.③⑤⑧ C.①⑥⑦ D.③⑦⑧ 13.硝酸生产中,500℃时,NH3和O2可能发生如下反应: ① 4NH3 (g) + 5O2 (g) ② 4NH3 (g) + 4O2 (g) ③ 4NH3 (g) + 3O2 (g)

4NO (g) + 6H2O (g) △H = -9072kJ·molK=1.1×10

-1

2N2O (g) + 6H2O (g) △H=-1104.9kJ·molK=4.4×1028

34

2N2 (g) + 6H2O (g) △H=-1269.02kJ·mol-1K=7.1×10

-1

26

其中,②、③是副反应。若要减少副反应,提高NO的产率,最合理的措施是( ) A.减小压强 B.降低温度 C.增大O2浓度 D.使用合适的催化剂 14.将1 mol SO2和1 mol O2通入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生反应2SO2(g)+

3

O2(g)2SO3(g),达到平衡时SO3为0.3 mol,此时若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2,相同温度下再次达到新平衡时SO3的物质的量为( )

A.0.3 mol B.0.15 mol C.小于0.15 mol D.大于0.15 mol,小于0.3 mol 15.体积恒定的密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.A、C两点的反应速率:A>C B.A、C两点气体的颜色:A浅,C深 C.由状态B到状态A,可以用加热的方法 D.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C

16.某可逆反应aA+bBcC在某温度下的平衡常数为K(K≠1),反应热为ΔH。保持温度不变,将方程式的书写作如下改变,则ΔH和K数值的相应变化为( ) A.写成2aA+2bBB.写成2aA+2bBC.写成cCD.写成cC

2cC,ΔH值、K值均扩大了一倍 2cC,ΔH值扩大了一倍,K值保持不变

aA+bB,ΔH值、K值变为原来的相反数

aA+bB,ΔH值变为原来的相反数,K值变为原来的倒数

17.常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合,不可能出现的结果是( ) A.pH<7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) B.pH>7,且c(Na)>c(OH)>c(H)>c(CH3COO) C.pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) D.pH=7,且c(CH3COO)=c(Na)>c(H)=c(OH) 18.已知25 ℃时水的离子积为Kw=1.0×10法中正确的是( )

-14,

35 ℃时水的离子积为Kw=2.1×10

-14

。下列说

A.水中的c(H)随温度的升高而降低 B.25 ℃时水呈中性,35 ℃时水呈酸性 C.水的电离过程是吸热过程

4

D.一定温度下,向水中加入酸或碱时,水的离子积将发生变化

19.25 ℃时,某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子,下列说法不正确的是( ) A.可能由pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合而成 B.该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成

C.加入适量氨水,溶液中离子浓度可能为c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H) D.该溶液中c(NH4)=c(Cl)+c(OH)-c(H)

20.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是( ) A.图中对应点的温度关系为a>b B.水的电离常数Kw数值大小关系为b>d

C.温度不变,加少量NaOH可使溶液从c点变到a点 D.纯水仅降低温度可由b点到d点

21.浓度均为0.1 mol·L的氨水与氯化铵溶液等体积混合后,下列说法正确的是( ) A.若溶液的pH约为9.7:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) B.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) C.混后溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) D.混合后溶液中c(NH4)+c(H)=c(Cl)+c(OH)

22.室温下,甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4,关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( )

A.溶液的体积:10V甲≤V乙 B.水电离出的OH浓度:10c(OH)甲≤c(OH)乙 C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所耗NaOH溶液的体积:甲≤乙 D.若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:甲≤乙

23.25 ℃ 时,c(H+)=0.001 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释(忽略温度变化),c(H

+

-1

+

+

5

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