南安一中2019～2020学年度高三上学期第二次阶段性测试
化学科试卷
（时间：90分钟，满分：100分）
可能用到的原子量：Li 7 C 12 H 1 Fe 56 C l 35.5 S 32 O 16 Al 27 Ga 70 F 19
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、选择题：本题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1.化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是
A．2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的
碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料 B．硫酸铜稀溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜
C．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电，电能属于一次、可再生能源 D．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 2.设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是
A．80 mL 10mol·L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA
B．标准状况下，密闭容器中44.8LNO与22.4LO2充分反应，产物的分子数等于2NA C．1mol Al2Cl6分子中含有2molAl
3+
-1
D．常温下，46g乙醇中共用电子对的数目为8NA
3. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，
下列有关说法正确的是
A．第①步中除去粗盐中的SO4、Ca、Mg、Fe等杂质，加入的药品顺序为： Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤→适量盐酸调pH
B．MgSO4·7H2O在空气中加热可制得无水MgSO4的方法与第②步相似。 C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集Br2
- 1 -
2-2+
2+
3+
D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
4．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数为X最外层电子数的一半，X、Y、Z的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为Y≡X—Z—Z—X≡Y。下列说法正确的是
A．(XY)2中X元素的化合价为+3 B．Y的氧化物对应的水化物是强酸 C．化合物W(Y3)2中只含有离子键
D．X和Z组成的化合物中不可能所有原子都达到8电子稳定结构
5.雌黄（As2S3）在我国古代常用作书写涂改修正液。浓硝酸氧化雌黄可制的硫磺，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计某原电池。下列有关叙述正确的是 A.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出 B.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12:1 C.该反应中每析出4.8g硫磺，则转移0.5mol电子 D.砷酸的分子式为H2AsO4
6.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+ 3/2O2(g) ═ CO(g) + 2H2O(l) △H = -890.3kJ?mol
B．已知稀溶液中，H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶 液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量
C．500℃下，将0.5mol I2(g)和0.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成HI(g)，放热10kJ，其热化学方程式为：I2(g) + H2(g)2HI(g) △H = -20kJ?mol
-1
＋
－
－1-1
D．已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJ?mol-1， 4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJ?mol，则O2比O3稳定
7. 2019年10月1日是中华人民共和国成立70周年，国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构简式如图。下列关于该物质的说法正确的是 A．该有机物的分子式为C15H20O4
B．该有机物能发生取代、加成和水解反应 C．1mol的该有机物与足量的钠反应产生2molH2 D．1mol该有机物含有4mol双键
8. 《本草经集注》记载：“鸡屎矾(碱式硫酸铜或碱式碳酸铜)不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是 A．鸡屎矾中主要成分属于碱式盐 B．碱式碳酸铜不稳定，受热易分解
- 2 -
-1
C．“涂铁皆作铜色”发生反应为置换反应 D．“内质不变”说明出现了钝化现象 9. 下列药品和装置合理且能完成相应实验的是 一氧化氮止水夹氯化铵消石灰酚酞溶液棉花 A. 喷泉实验B. 实验室制取并收集氨气 C. 制备氢氧化亚铁 D. 制取并收集二氧化硫 10. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 A 现象或事实 合成氨需在高温高压下才能进行反应 将SO2通入被氨气饱和的BaCl2溶液中，有白色沉淀B 生成 C D 11. 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将乙溶液滴 入丁溶液，没有现象，继续滴加一段时间后，出现白色沉淀，再滴加，沉淀不消失，丁溶液滴入 甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（ ）
A．Al2(SO4)3 B．FeSO4 C．BaCl2 D．NaOH
12. 如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是
Mg2Si水解产生的甲硅烷（SiH4）易自燃 铝制容器用于储存、运输浓硝酸 甲硅烷的还原性很强，着火点低 铝制容器和浓硝酸不反应 说明有BaSO4生成 解释 该反应为吸热反应 ABA. Fe+4H++NO3-=Fe3++NO +2H2OB. Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O +2+3+C. Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2OD. 3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++NO +8H2O二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。在每小题给出的四个
选项中，只有一项是符合题目要求的。 13.下列说法正确的是
- 3 -
A．1996年人工合成了第112 号元素鎶(Cn),盛放鎶的容器上应该贴的标签是B．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼得到 C．铜、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质 D．煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化 14. 下列有关化学用语表示正确的是
A． H2O2的电子式： B．乙烯的结构简式: HC≡CH C．中子数为16的磷原子： D．明矾的化学式：KAlSO4·12H2O 15. 下列有关叙述正确的是
A．水玻璃：可用于制备硅胶和木材防火剂
B．铝热反应既可用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁； C．浓硫酸：可用于吸收Cl2、SO2、H2S等气体 D．质量分数为75%的NaCl溶液可用作生理盐水
16.一种新型的合成氨的方法如右图所示，下列说法错误的是 A.反应①属于“氮的固定” B.反应②属于非氧化还原反应 C.反应③可通过电解LiOH水溶液实现
D.上述三步循环的总反应方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2 17. 下列除去杂质的方法正确的是
A．除去CO2中少量的SO2气体：将气体通过饱和碳酸钠溶液 B．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后静置 C．除去SiO2中的Al2O3：加入稍过量的NaOH溶液充分反应后过滤 D．除去NO2气体中少量的NH3：将气体通过水溶液
18.含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合液，向其中滴加NaOH溶液至过量。有关离子沉淀或沉淀溶解与pH的关系如下表。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（ ）
离子 Mg +2+Al 3物质 3.56 开始溶解pH n(沉淀)4.89 完全溶解pH 2nnAl(OH)3 8.04 n(沉淀)2n12.04 nn(沉淀)2n 开始沉淀pH 8.93 n(沉淀)完全沉淀10.92 2npH nnOA n(NaOH)OB n(NaOH)OC
n(NaOH)OD n(NaOH)- 4 -
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