广东省中山一中、仲元中学等七校2019届高三第二次联考(11月)理综化学试题(解析版)

2019届“七校”十一月联考理科综合能力测试

1.化学与环境、材料、信息、生活关系密切,下列说法正确的是 ( ) A. 硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质

B. “山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效,这与蛋白质变性有关 C. 刚玉、红宝石主要成分是氧化铝,玛瑙、分子筛主要成分是硅酸盐 D. 乳酸铁是某些补铁口服液的有效成分 【答案】B 【解析】

【详解】A. 硫、氮的氧化物SO2、NO2是形成酸雨的主要物质,CO2不是形成酸雨的主要物质,故A错误；B.因为蛋白质高温会变性失去蛋白质的活性，故B正确； C. 刚玉、红宝石主要成分是氧化铝,玛瑙主要成分是二氧化硅，分子筛主要成分是硅酸盐，故C错误；D. 乳酸亚铁是某些补铁口服液的有效成分，故D错误；答案：B。

2.下列化学用语正确的是 ( ) A. 氯化钠的分子式：NaCl B. NH4Br的电子式：

C. 比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子

D. Mg5(Si4O10)2(OH)2?4H2O的氧化物形式：5MgO?8SiO2?5H2O 【答案】D 【解析】

【详解】A. 氯化钠是离子化合物，化学式NaCl，没有的分子式，故A错误：B. NH4Br的电子式：

，故B错误；C. 比例模型可以表示二氧化硫分子，并不能表示二氧化碳分子，

二氧化碳分子是直线型，故C错误；D. Mg5(Si4O10)2(OH)2?4H2O的氧化物形式：5MgO?8SiO2?5H2O，故D正确；答案：D。

3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A. 电解精炼铜,当外电路通过NA个电子时,阳极质量减小32 g

B. 反应3H2(g)+N2(g)

2NH3(g)ΔH=-92 kJ·mol-1,当放出9.2 kJ热量时,反应的N2为2.24L

C. 常温常压下27克Al与33.6L氯气完全反应，电子转移数小于3NA D. 1 mol·L-1氯化铜溶液中,若Cl-的数目为2NA,则Cu2+的数目为NA 【答案】D 【解析】

【详解】A.电解精炼铜时,阳极上放电的除了铜,还有比铜活泼的金属杂质,故当转移NA个电子时,阳极减少mol-1,转移6mol电子,放出热量9.2kJ时,的质量小于32g,故A错误;B.反应3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)ΔH=-92 kJ·

转移电子0.6NA，反应的N2标况下为2.24L，故B错误；C. 常温常压下与33.6L氯气的物质的量小于1.5mol,

2+-所以与27克Al不能完全反应，故C错误；D. 氯正确化铜的化学式为CuCl2,n( Cu): n（Cl）= 2:1，所以在

1mol·L-1氯化铜溶液中,若Cl-的数目为2NA,则Cu2+的数目为NA，故D正确；答案：D。 4.下列实验不能达到实验目的或者实验操作不正确的是 ( )

A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】

【详解】A.容量瓶定容时，距离刻度线1-2cm时改用胶头滴，故A错误；B.若锥形瓶中生成气体,说明硫酸的酸性比碳酸强,烧杯中生成白色沉淀,说明碳酸的酸性比硅酸强,最高价氧化物对应水化物酸性越强,则对应元素的非金属性越强,因此比较硫、碳、硅非金属性强弱的实验方案合理,所以B正确的;C.氨气易溶于水和硫酸,难溶于四氯化碳,四氯化碳的密度比硫酸溶液大,导管口伸入下层液体可以防止倒吸,逸出的氨气被稀硫酸完全吸收生成铵盐,所以C是正确的;D.锌是氢前金属,铜是氢后金属,前者与稀盐酸发生置换反应,生成的氢气难溶于水,水还能除去氢气中混有的氯化氢,排水量气法收集氢气,根据氢气的体积可以计算完全反应的锌的质量,进而可以求黄铜中锌的含量,所以D是正确的;答案：A。

【点睛】可根据最高价氧化物的水化物的酸性比较非金属性强弱; 最高价氧化物对应水化物酸性越强,则对应元素的非金属性越强,. 根据氨气易溶于硫酸,难溶于四氯化碳,可防止倒吸。

5.已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单

质,A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物,且A与C中均含有10个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是 ( )

A. 原子半径:Z>Y>X B. 稳定性:A>C

C. 反应②和③均为吸热反应 D. X、Y、Z可以形成离子化合物 【答案】C 【解析】

短周期元素中形成的10个电子的化合物主要有CH4、NH3、H2O、HF等几种，根据图中的转化关系可以推出X、Y、Z分别为H、C、O 三种元素，甲、乙、丙分别为氢气、碳、氧气，A、B、C、D分别为CH4、CO2、H2O、CO。

A. H、C、O 三种元素原子半径：C>O>H ，A不正确； B. 氧元素的非金属性强于碳，所以稳定性：H2O>CH4，B不正确；C. 反应②碳和二氧化碳在高温下生成一氧化碳的反应是吸热反应，反应③水蒸气和碳在高温下反应生成氢气和一氧化碳是吸热反应 ，所以C正确； D. H、C、O三种非金属元素只能形成共价化合物，不能形成离子化合物，D不正确。选C。

点睛：解无机框图推断题时，首先要找好突破口。本题以10电子化合物为突破口，通过转化关系检验，可以分别推出各种元素和化合物。

6.通过电解法分离NaHSO3与Na2SO3混合物,其装置如下图。下列说法不正确的是( )

A. 阳极的电极反应式为4OH--4e-==2H2O+O2↑

B. 阳极区c(H+)增大,H+由a室经阳离子交换膜进入b室 C. 外电路每转移0.2 mol电子,有0.2 mol Na从b室进入c室

+

--2-D. c室得到Na2SO3的原因是OH+HSO3==H2O+SO3

【答案】C 【解析】 【分析】

通过电解法分离NaHSO3与Na2SO3混合物,根据装置图分析,电解池阳极发生的反应为物质失去电子,发生氧化反应,考虑到溶液是碱性,则阳极处OH-放电产生O2,阳极电极反应为: 4OH--4e-=2H2O+O2,阴极为物质得到电子,发生还原反应,考虑到溶液是碱性,则阴极反应式为:2H2O+2e-=2OH-+ H2, 据此分析判断。 【详解】A.阳极的电极反应为: 4OH--4e-=2H2O+O2 ,所以A正确;B.阳极区OH-放电被消耗,c(OH-)降低,则c(H+)增加,电解池中阳离子通过阳离子交换膜向阴极移动,则H+由a室经阳离子交换膜进入b室,所以B正确;C.外电路每转移0.2 mol 电子,不仅有Na+转移,还有H+转移,故C错误;D.c室中产生Na2SO3,溶液为碱性,则c室得到Na2SO3的原因是OH-+ HSO3-=H2O+ SO32-,所以D选项是正确的;答案：C。

7.常温下,浓度均为1.0 mol·L-1的HX溶液、HY溶液、HY和 NaY的混合溶液,分别加水稀释,稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示,下列叙述正确的是 ( )

A. HX是强酸,溶液每稀释10倍,pH始终增大1 10-4 B. 常温下HY的电离常数为1.0×C. 溶液中水的电离程度:a点大于b点

+-+-D. c 点溶液中:c(Na)>c(Y)>c(HY)>c(H)>c(OH)

【答案】B 【解析】

A．根据图像可知1mol/LHX溶液的pH＝0，说明HX全部电离为强电解质，当无限稀释时pH接近7，A错误；B．根据图像可知1mol/LHY溶液的pH＝2，溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，所以该温度下HY的电

离常数为=1.0×10，B正确；C．酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度越小其抑制

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水电离程度越小，根据图知，b溶液中氢离子浓度小于a，则水电离程度a＜b，C错误；D．c 点溶液中显酸