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2020版高考化学一轮复习第五章第1节原子结构教师用书
2020版高考化学一轮复习第五章第1节原子结构课时作业含解析
2020版高考化学一轮复习第五章第2节元素周期表和元素周期律教师用书
2020版高考化学一轮复习第五章第2节元素周期表和元素周期律课时作业含解析
2020版高考化学一轮复习第五章第3节化学键教师用书
2020版高考化学一轮复习第五章第3节化学键课时作业含解析
第1节 原子结构
[考试说明] 1.掌握原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。2.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。3.了解元素、核素和同位素的含义。4.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。5.了解原子核外电子排布规律。
[命题规律] 本部分内容是高考的常考点，高考中常以选择题型出题。考查原子(离子)的结构及微粒间的数量关系，也常考查对元素、核素、同位素概念的理解以及结合元素周期表的推断等。
考点1 原子结构 同位素
知识梳理
1.原子结构 (1)原子的构成 原子
AZX
02正?每个质子带一个单位□??质子01□Z个?
031 ??电荷，相对质量约为□?原子核?
05不带电，?中子□??4A－Z个?中子0□061 ??相对质量约为□?
围绕原子核做高速运动，每个电子带一
?核外电子??个单位□08负电荷，相对质量约为一?□07Z个?1
个质子中子的??1836?
09质子数(核电荷数)。 ①决定元素种类的是□10最外层电子数。 ②决定元素化学性质的是□11质子数和中子数。 ③决定原子种类的是□(2)原子结构中微粒之间的关系
A12核电荷数＝□13核外电子数。 ①ZX中，质子数(Z)＝□14质子数(Z)＋□15中子数(N)。 ②质量数(A)＝□An＋
16Z－n。 ③阳离子ZX的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数＝□Am－
17Z＋m。 ④阴离子ZX的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数＝□(3)元素符号周围数字的意义
2．元素、核素、同位素
(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系
(2)同位素的性质
28①当某种元素具有多种天然、稳定的核素时，无论是游离态还是化合态，其各核素的□原子个数百分比一般是不变的。
29中子数不同，30质子数相同，化学性质□31几乎完全相同，物②同一元素的各种核素的□□32差异较大。 理性质□(3)几种重要的核素
1
(1)并不是所有的原子都由质子和中子构成，如1H中不含中子。 (2)质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Ne和H2O。
(3)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al和Na、F等，NH4与OH等。 (4)一种元素可有若干种不同的核素，也可只有一种核素，因此，核素的种类大于元素的种类。
(5)H2和H2既不是同位素，也不是同素异形体，而是同种分子，同位素是原子的互称。 (6)核聚变、核裂变属于核反应，不是化学变化。
2
3
3＋＋－＋－
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。 (1)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。(×) 错因：同种元素的不同原子质子数相同而中子数不同。
(2)O和O是氧元素的两种核素，O2与O2互为同分异构体。(×) 错因：O2与O2属同种分子。
(3)C可用于文物的年代鉴定，C与C互为同素异形体。(×) 错因：C与C互为同位素。
(4)Cl与Cl的原子核外电子排布不同，得电子能力相同。(×) 错因：Cl与Cl的原子核外电子排布相同。
(5)最外层只有1个电子的原子一定是金属元素的原子。(×) 错因：H最外层也只有1个电子。 (6)原子中都含有质子、中子和电子。(×) 错因：1H原子中不含中子。
题组训练
题组一 元素、核素、同位素的概念辨析
1．“钚-239”是氢弹的重要原料。下列有关说法正确的是( ) A．Pu原子的原子核中含有239个质子 B．Pu、Pu和C．Pu与
239238
238
238
239
241
239
135
37
35
3714
13
14
14
13
16
18
16
18
16
18
Pu属于不同的核素
U在元素周期表中的位置相同
235
D．Pu衰变成答案 B 解析
238
239
U属于化学变化
Pu中的239表示的是其质量数，A错误；核素的种类是由质子数和中子数共同
239
241
决定的，Pu、Pu和Pu属于同种元素的不同核素，B正确；Pu与
238238
U核电荷数不同，
属于不同的元素，在元素周期表中的位置不同，C错误；由于化学变化不涉及原子核的变化，故元素的衰变不是化学变化，D错误。
2．月球表面土壤里有一种非常有用的资源——He，它是可控核聚变的原料，关于He的叙述正确的是( )
A．He和He是同种原子 B．He和He互为同位素
3
4
3
4
3
3
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