2019-2020年高中化学 阶段质量检测（一） 苏教版必修2 

2019-2020年高中化学 阶段质量检测（一） 苏教版必修2

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．氧可与许多元素形成化合物。下列有关叙述错误的是( ) A．水分子的结构式为

B．氧与氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合价为－2价 C．Na2O2的电子式为Na[

2－

＋

OO]Na

2－＋

D．在MgO晶体中，O的结构示意图可表示为 解析：OF2中氟为－1价，氧为＋2价，B错误。 答案：B

2．下列有关元素周期表的说法中不正确的是( ) ．A．氢处于第一周期 B．氯处于ⅦA族

C．第2周期共有8种元素 D．第3周期元素全部是金属元素

解析：第三周期中Na、Mg、Al为金属，其余为非金属元素。 答案：D

3．下列物质之间的相互关系不正确的是( ) ．A．CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH互为同分异构体 B．H、D、T互为同位素 C．O2和O3互为同素异形体

D．CH3CH2CH2CH3与 性质完全相同

解析：CH3CH2CH2CH3与 互为同分异构体，物理性质不同。 答案：D

4．下列物质中，只含有一种类型的化学键的是( ) A．Na2O2 B．Ca(OH)2 C．HClO

D．Ne

解析：Na2O2中既含离子键，又含共价键；Ca(OH)2中既含离子键，又含共价键；Ne中不含化学键；HClO中只含共价键。

答案：C

5．下列粒子的电子式书写正确的是( )

A．N??N C．H[×F

＋·

－

B．[H H][ClD．Na2[×S×]

＋·

·2－

＋

]

－

]

解析：书写电子式应首先判断是离子化合物还是共价化合物，在共价化合物中，共用电子对为成键原子所共用，不属于任何一方，所以不能用方括号括起来，尽管有共用电子对的偏移，使成键原子显电性，但也不标出所带电荷数，所以C项错误；电子式是在元素符号周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子，包括参与成键的和未参与成键的，A项漏写了未参与成键但属于最外层电子的电子对，故A项错误；D项中Na不应合并写。

答案：B

6．右面是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子的核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是( ) ．

A．三种元素的原子半径的大小顺序是B

B．A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性和不稳定性 C．B元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性 D．C元素的单质是非金属单质中惟一能跟水剧烈反应的

解析：由题意知，图中应是周期表第2、3周期的一部分，若设B的原子序数为x，则A、C原子序数分别为x－9、x－7，有x－9＋x－7＋x＝2x，得x＝16，所以A、B、C分别为N、S、F。显然，原子半径的大小顺序是S>N>F，即B>A>C，A项错误；将B、C、D项中涉及到的物质具体化，易知它们正确。

答案：A

7．下列说法中，正确的是( ) A．离子化合物中一定不含共价键

B．两种元素组成的化合物中一定只含有一种化学键 C．共价化合物中一定不含离子键

D．由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定

解析：离子化合物中一定有离子键，可能含有共价键，如Na2O2，A、B错误；共价化合物只含共价键，C正确；水比较稳定的原因是因为H—O键很稳定，D错误。

答案：C

8．下列各组元素性质递变情况错误的是( ) ①Li、B、Be原子最外层电子数依次增多 ②P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 ③B、C、N、O、F原子半径依次增大 ④Li、Na、K、Rb的原子半径依次增大 A．①

B．①③

＋

C．③ D．②④

解析：根据元素周期律可知，元素性质随原子序数的递增，原子结构、原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性出现规律性变化，不难确定答案为①③。

答案：B

9．下列说法正确的是( ) A．红磷转化为白磷，属于物理变化

B．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 C．O2和O3分子式不同，结构相同

D．单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体

解析：A中，同素异形体之间的转化属于化学变化，A错；B中，同素异形体的物理性质一般不同，化学性质相似，B错；C中，O2和O3属于同素异形体，它们的分子式不同，结构也不相同，C错；D中S2、S4、S6是由S元素形成的不同硫单质，它们属于同素异形体，D正确。

答案：D

10．[双选题]下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用力属于同种类型的是( )

A．液溴和水分别受热变为气体 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体 C．二氧化硅和氯化钠分别受热熔化 D．食盐和硝酸钾分别溶解在水中

解析：A中溴和水都为分子晶体，受热变为气体时都克服分子间作用力；B中干冰属于分子晶体，粒子间相互作用为分子间作用力，而氯化铵为离子晶体，粒子间作用力为离子键；C中二氧化硅为原子晶体，粒子间作用力为共价键，NaCl为离子晶体，存在离子键；D中食盐、硝酸钾为离子晶体，溶解时克服离子键。

答案：AD

11．具有相同电子层结构的三种微粒A、B、C，下列分析正确的是( ) A．原子序数关系：C＞B＞A B．微粒半径关系：B＜A C．C微粒是稀有气体元素的原子 D．原子半径关系是A＜B

解析：三种微粒可表示为aA，bB，cC，则：a－n＝b＋n＝c得a＞c＞b。原子序数大小是A＞C＞B，微粒半径大小关系是：B＞C＞A，原子半径大小关系是：A＞B，因三种微粒都是稳定结构，故C是稀有气体元素的原子。

答案：C

n－

n＋

n＋

n－

n－

n＋

n＋

n－

12．[双选题]美国Lawrece Liermore国家实验室(LINL)成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是( )

A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体

B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是化学变化 C．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质

D．在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合

解析：同分异构体是针对分子而言，而CO2原子晶体中不存在分子，故A错误；CO2的原子晶体转化为CO2的分子晶体，发生了旧的化学键的断裂和新的化学键的生成，因此是化学变化，如同金刚石转化为石墨，B正确；CO2的原子晶体和分子晶体的化学性质相似，但物理性质不同，C错误。

答案：BD

13．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( ) A．SiO2 CsCl I2 Br2 B．SiO2 CsCl Br2 I2 C．CsCl SiO2 I2 Br2 D．Br2 I2 CsCl SiO2

解析：先区分各选项中各物质的晶体类型，原子晶体的熔点>离子晶体的熔点>分子晶体的熔点，其中I2的熔点高于Br2。

答案：A

14．(xx·山东高考)某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( )

A．在自然界中以化合态的形式存在 B．单质常用作半导体材料和光导纤维 C．最高价氧化物不与酸反应 D．气态氢化物比甲烷稳定

解析：该短周期非金属元素为Si，硅在自然界中只以化合态形式存在，A项正确；单质硅可用作半导体材料，而光导纤维的主要成分是SiO2，B项错误；Si的最高价氧化物为SiO2，其可以与氢氟酸反应，C项错误；由于非金属性Si

答案：A

15．[双选题]元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )

A．同一元素可能既表现金属性又表现非金属性

B．第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

解析：处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A正确；H的最外层电子数是0，C项错误；同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，但有差异，D错误。

答案：AB

16．(xx·四川理综)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( )

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

，可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，[

X ] … Y W

结合位置关系知：X、Y、Z、W的原子半径依次减小，A项正确；

… Z ＋

W与X形成的化合物如Na2O2中含有离子键和非极性共价键，B项错误；N、O、F元素的氢化物分子间均存在氢键，其沸点均比各自同主族其他元素的气态氢化物的高，但若W为C，则Z为Si，CH4分子间不存在氢键，由于CH4的相对分子质量小于SiH4，故CH4沸点较低，C项错误；W与Y的原子序数相差5，可能形成Mg3N2或Al2O3，D项错误。

答案：A

二、非选择题(本题包括6小题，共52分)

17．(8分)19世纪中叶，门捷列夫总结了如表所示的元素化学性质的变化情况。请回答：

(1)门捷列夫的突出贡献是__________。

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