分析化学第六版课后答案 (2)

?8?8

3.3*10?6 1.5*1.6

解：=？？（一步步写出！） *10-5=1.7*10-5

p41 第三章 滴定分析 1000??1000*1.42*70% ?mol?l?1?16mol?l?1

mhno360cv配0.25*1000 ?ml?16ml c配16 v取?

(3)通过上述(1)(2)计算结果,说明为什么在滴定分析中通常采用的滴定剂浓度

解：滴定反应式为：khc8h4o4+oh-=kc8h4o4-+h2o ∴ nnaoh=nkhc8h4o4

量≥0.2 g, 可以减少称量误差，提高测定的准确度。 解：此反应为：2hcl+cao=cacl2+h2o tcao/hcl

achcl?mcao10.01135mol?l?1*56g?mol?1?1?????0.003178g?mlb100021000

解: 用kmno4法滴定caco3经过以下几个反应:caco3+h2c2o4=cac2o4+h2o+co2 cac2o4+h+=ca2++hc2o4-

5c2o4-+2mno4-+16h+=2c+10co2+8h2o 所以:nca=5/2*nkmno4 c?

tcaco3/kmno4*2*10000.005005*2000 ?mol?l?1?0.02002mol?l?1 5*mcaco3500

5fe2++mno4-+8h+=5fe3++4h2o+mn2+ nfe=5nkmno4 tfe/kmno4?5/1? ckmno4?mfe 1000 ?

5*0.02002*55.85?1?1 g?ml?0.005591g?ml 1000

12、分析不纯caco3（其中不含干扰物质）时，称取试样０.３０００g，加入浓度为０.２５００mol/l的hcl标准溶液２５.００ml。煮沸除去co2，用浓度为０.２０１２mol/l的Ｎaoh溶液返滴过量酸，消耗了５.８４ml。计算试样caco3的质量分数。 解： hcl+naoh=nacl+h2o

故与caco3反应消耗的为（25.00－4.70）ml caco3+2hcl=cacl+co2↑+h2oncaco3=1/2 nhcl

wcaco3 = ncaco3*mcaco3/ms=1/2(nhclmcaco3/ms) = 1/2(chclvhclmcaco3/ms)

【篇三：分析化学(第六版)思考题和习题参考解答】

txt>1、 指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误

差，并给出它们的减免方法。 答：①砝码受腐蚀：

系统误差(仪器误差)；更换砝码。 ②天平的两臂不等长：

系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ③容量瓶与移液管未经校准： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。

④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀： 系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。 ⑤试剂含被测组分：

系统误差(试剂误差)；做空白实验。 ⑥试样在称量过程中吸潮： 系统误差；严格按操作规程操作；控制环境湿度。 ⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内： 系统误差(方法误差)；另选指示剂。

⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准： 偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。

⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。

⑩在hplc测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠 系统误差(方法误差)；改进分析方法

11、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下： ① 求两组数据的平均偏差和标准偏差；

② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？ 解：①d? d1?d2?d3???dn n

d1?0.24 d2?0.24 s?

?di2

s1?0.28 s2?0.31 n?1

②标准偏差能突出大偏差。 ③第一组数据精密度高。

13、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、

12.0113、12.0118及12.0120。求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。 解：①x? ?xi

?12.0104 n ?(xi?x)2 ?0.0012 n?1 ②s? ③s? sn

?0.00038 u?x?t sn

④置信限＝?t s

查表2-2，f?9时，t0.01?3.25 n ＝?3.25?0.00038??0.0012 15、解：(本题不作要求)

x1?46.20%?0.4620 x2?46.02%?0.4602 s1 ?s2?0.08%?0.0008sr?s1 ?s2?0.0008t? 0.4620?0.6?4 ?3.49

0.00086?4 f?6?4?2?8

查表2?2得 t0.05,8?2.306 t?t0.05,8，存在显著性差异。 x?1.51% s?0.13 % sx?s/n?0.13%/6?0.053% t计? x??sx ?

.51%?1.60% ?1.7

0.053%

查表2-2，t5，0.05=2.571，t计算 t临界值 。

所以，改变反应条件后，杂志含量与改变前无明显差别。 17.解：hplc数据 ：

97.2％，98.1％，99.9％，99.3％，97.2％，98.1%（6次） x?98.3%，s?1.1%

化学法数据：97.8％，97.7％，98.1％，96.7％97.3％（5次） x?97.6%，s?0.54%

① 用f检验两种方法结果的精密度是否存在显著差别 1.1%2

f??4.15,查表2?4，f1?5、f2?4时，f?6.262

0.54% f计?f0.05,4,4 说明两种方法的精密度没有显著性差别 用t检验平均值是否有显著性差别 t?

x1?x2sr n1?n2 n1?n2

(6?1)1.1%2?(5?1)0.54%2 ?0.895% 6?5?2 sr?t? 2

(n1?1)s12?(n2?1)s2 ?

n1?n2?2

98.3%?97.6% 0.895% 6?5

?1.29?t0.05,9(2.262)6?5

说明两种方法的平均值没有显著差别。 ②在该项分析中，hplc法可以代替化学法。 18、解：①

0.1019?0.1027?0.1021?0.1020?0.1018 ?0.1021(mol/l) 5

s?0.000354x?g?

x可疑?x0.1027?0.??1.695s0.000354

查表2-6，??0.05，测定6次，g临界值?1.89g计算?g临界值 ?0.1027mol/l这个数据应保留②x? 0.1019?0.1027?0.1021?0.1020?0.1018 ?0.1021(mol/l)

5

s?0.000354 s0.000354

rsd??100%??100%?0.35% 0.1021x 19、解： u?x?t s n

p?95%时，t0.05,5?2.571 0.56

?2.74?0.59 6

p?99%时，t0.01,5?4.032 0.56

?2.74?0.926 u?2.74?2.571? u?2.74?4.032?

第三章 滴定分析法概论

7、解：不可直接配制标准溶液的物质：

naoh，化学性质不稳定hcl，不是固体，难得到纯净物 h2so4，不是固体 kmno4，难制得纯度高的纯净物 na2s2o3，难制得纯净物，化学性质不稳定 9、(1)读数偏大，结果(hcl)浓度偏低(2)0.1248 0.1238，结果偏高

(3)hcl浓度比真实浓度低，需要消耗更多的hcl，结果偏低

(4)相同质量的碳酸氢钠比碳酸钠消耗的盐酸少，导致消耗盐酸体积减小，盐酸浓度测定值偏高 10、写出下列各体系的质子条件式。 解：(1)nh4h2po4：

[h]+[h3po4]=[oh]+[hpo4]+2[po4] (2)h2so4(c1)+hcooh(c2)： [h]=[oh]+[hso4]+2[so4]+[hcoo] (3)naoh(c1)+nh3(c2)： [h]+c1+[nh4]=[oh] (4)hac(c1)+naac(c2)： [h]=[oh]+[ac]-c2 (5)hcn(c1)+naoh(c2)： [h]+c2=[oh]+[cn]

11、写出①h3aso4②mgbr2水溶液的电荷平衡式。 解：① [oh]+[h2aso4]+2[haso4]=[h] ② 2[mg]=[oh]+[br]

12、写出c mol/l zn2[fe(cn)6]水溶液的质量平衡式。 解：czn2+=2c zn2[fe(cn)6]=2c

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