江苏省普通高等学校高三化学招生考试模拟测试试题808090139

江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（八）

化 学

2016.1

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 P—31 Fe—56

第Ⅰ卷(选择题 共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是( ) A. 利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气 B. 大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用 C. 氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理

D. 采用光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体 2. 下列化学用语表示正确的是( ) A. HClO的电子式：HClO

B. 质子数为94、中子数为145的钚(Pu)原子： 94Pu

145

··············

C. 氯离子的结构示意图：

D. 对二甲苯的结构简式：

3. 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

＋＋－－

A. 澄清透明的溶液中：Na、K、MnO4、NO3

＋＋2－－

B. pH＝13的溶液中：Na、K、SO4、HCO3

－1＋＋－－

C. 0.1 mol·LNaClO溶液中：K、Na、NO3、I

－1＋＋－2－

D. 0.1 mol·LFeCl3溶液中：Na、NH4、SCN、SO4 4. 下列物质性质与应用对应关系错误的是( ) A. 氧化镁的熔点高，可用作耐高温材料 B. 碳酸钠具有弱碱性，可用作胃酸中和剂 C. 二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆

D. 氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板 5. 下列有关实验装置的说法中正确的是( )

1

A. 用图1装置可以收集SO2

B. 用图2装置可以完成“喷泉”实验

C. 用图3装置可以检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯

＋2＋

D. 用图4装置可以实现化学反应：Zn＋2H===Zn＋H2↑ 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A. 3.1 g由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1NA B. 0.1 mol丙烯醛中含有双键的数目为0.1NA

C. 标准状况下，2.24 L乙醇中含有分子的数目为0.1NA D. 0.1 mol的氯气全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )

3＋－－

A. NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Al＋4OH===AlO2 ＋2H2O 电解－－

B. 用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2OH

C. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2: C6H5O＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋HCO3

－－2－

D. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4＋4OH===2MnO2↓＋3SO4＋2H2O

8. 下表各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是( )

选项 A B C D X Fe Na2CO3 SiO2 NaAlO2 Y FeCl2 NaCl Na2SiO3 Al(OH)3 Z FeCl3 NaHCO3 H2SiO3 Al2O3 箭头上为反应条件或试剂 ① 通入少量Cl2 ② 先通CO2、再通过量NH3 ③ 加热 ④ 加H2O －

－

9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层

＋2－

电子数的2倍，Y和W同主族，Z与Y具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )

A. 原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

C. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 D. W的气态简单氢化物的热稳定性比Y的强

10. 利用如图电解装置从海水中提取CO2，可减少温室气体含量。下列说法错误的是( )

A. a室的电极接电源的负极 B. 该装置将电能转化为化学能 C. c室排出的碱液中含NaOH

－－

D. a室的电极反应式为4OH－4e===2H2O＋O2↑

2

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 下列有关说法正确的是( )

A. 常温下，pH＝8的碱性溶液中不可能存在H2CO3分子

B. 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

－1

C. 0.1 mol·LCH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和CH3COOH的电离度均增大 D. 将BaCl2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液，红色逐渐褪去，说明BaCl2溶液显酸性 12. 某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( )

A. 吲哚不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 苯甲醛可发生加成、氧化和还原反应 C. 可用银氨溶液鉴别苯甲醛和中间体 D. 该中间体分子中含有2个手性碳原子 13. 下列有关实验的说法正确的是( )

A. 向含少量苯酚的苯中加入适量溴水后过滤，可除去苯酚

B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

3＋

C. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明该溶液中一定含有Fe

2＋

D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明Fe是被HClO所氧化 14. 250 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A. pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：

＋＋－－

c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(CH3COO)

－1＋2－－－

B. 在0.1 mol·LNaHS溶液中：c(H)＝c(S)＋c(OH)＋c(HS)

－1－1

C. 将0.1 mol·LNa2CO3溶液和0.2 mol·LNaHCO3溶液等体积混合：

＋2－－

3c(Na)＝4c(CO3)＋4c(HCO3)

－1

D. 向0.1 mol·LNaHSO4溶液中滴加氨水至溶液恰好呈中性：

＋＋2－－＋

c(Na)＝c(NH4)＝c(SO4)>c(OH)＝c(H)

15. 在体积为1 L的恒温密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是( )

A. 该化学反应在3 min时达到平衡状态

－1

B. 保持其他条件不变，降低温度，平衡时c(CH3OH)＝0.85 mol·L，则该反应的ΔH<0 C. 相同温度下，起始时向上述容器中充入0.5 mol CO2、1.5 mol H2，平衡时CO2的转化率小于75%

D. 12 min时，向上述容器中再充入0.25 mol CO2、0.25 mol H2O(g)，此时反应将向逆反应方向进行

第Ⅱ卷(非选择题 共80分)

3

16. (12分)碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体，工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl2)中获取MgCO3·3H2O的方法如下：

图甲 沉淀过程的pH变化

(1) 写出沉淀过程的离子方程式：________。

(2) 沉淀过程的pH随时间的变化如图甲所示，沉淀过程的操作为________(填字母)。 a. 向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2 b. 向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2

c. 向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2 d. 向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2

2＋

(3) 沉淀过程的c(Mg)随时间的变化如图乙所示，不同温度下所得到的沉淀产物如图丙所示，沉淀过程选择的温度为________，理由是________________________________。

(4) 写出MgCO3·3H2O在323K温度时发生转化的化学方程式：________。 (5) 在洗涤步骤中，表明产物洗涤干净的操作为________。

17. (15分)双黄酮具有抗癌、抗氧化等功能。为研究其合成方法，设计路线如下：

4

(1) 反应①的类型为________，反应⑤的类型为________。

(2) 物质A中含氧官能团的名称为________。 (3) 反应②为取代反应，得到物质C的同时生成HBr，则物质X的结构简式为________。 (4) 设计反应③的目的是________________。

(5) M由制得，写出同时满足下列条件的的

一种同分异构体的结构简式：________。

① 能发生银镜反应；② 能发生水解反应；③ 能与FeCl3溶液发生显色反应；④ 分子的核磁共振氢谱有4个峰。

(6)

，写出合成流程图(无机试剂任用)。合成流程图示例如下：

HBrNaOH溶液

CH2==CH2――→CH3CH2Br――→CH3CH2OH △

5

6

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