高三化学各区摸底典型电解质及离子方程式选择十八教师

高三化学教师版13一

电解质及离子方程式汇编十八

宝山区

6. 对醋酸的电离平衡不产生影响的微粒是 C

9. 实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是 D A．Ca2+、K+、OH?、Cl?、NO3? C．Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl?

B．Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl? D．Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3?

14. 室温下，有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸（假设HAc的电离度为1%）三种相同体积的溶液。以下叙述错误的是D

A. 测定其导电性能相同

B. 与足量的锌粉反应的起始速率相同

C. 与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1∶1∶100

D. 与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积为1∶2∶100 17. 将足量CO2通入NaOH和Ba?OH?2的混合稀溶液中，生成沉淀

n的物质的量(n)和通入CO2气体的体积(V)的关系如右图所示，图中 A AB段表示的离子方程式先后顺序正确的是 B －－－－

① CO2 + OH→ HCO3 ② CO2 + 2OH → CO32+ H2O

－－③ CO32 + Ba2+ →BaCO3↓ ④ BaCO3 + CO2 + H2O →Ba2+ + 2HCO3 O －－

⑤ CO32+ CO2 + H2O → 2HCO3

A．③① B．②⑤ C．⑤④ D．④②

21. 向1.00 L 0.3mol / L的NaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是BD

－－

A．c(OH) > c(HCO3)

－－

B．c(HCO3) > c(CO32)

－－

C．c(Na+) = 2c(CO32) + 2c(HCO3) + 2c(H2CO3)

－－－

D．c(Na+)+c(H+) = c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)

B C V 崇明县

6、Fe3?、SO42?、Al3?和X四种离子以物质的量之比 2:4:1:1 大量共存于同一溶液中，

则X可能是 ………………………………………………………………………（ D ） A．Na?

B．OH?

C．CO32?

D．Cl?

10、下列相关离子方程式的书写正确的是………………………………………（ C ）

A．硫化亚铁溶于适量稀硝酸中：FeS?2H?→Fe2??H2S↑ B．向水中通入少量氯气：Cl2 + H2O

2H+ + Cl+ ClO

﹣

﹣

C．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：HCO3??Ba2??OH?→BaCO3↓?H2O

电解质离子方程式选择十八

1

高三化学教师版13一

D．硫酸溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2??SO42??H??OH?→BaSO4↓?H2O 16、往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体

为6.72L(S.T.P)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)……………………………（ C ）

A. B. C. D.

21、常温下pH?a的CH3COOH稀溶液与pH?b的NaOH稀溶液等体积混合，下列判断错误的是……………………………………………（AD ） A．若混合后pH?7，则a?b?14 B．反应过程中，CH3COOH的电离度增大 C．若混合后pH?5.6，则c(Na?)＜c(CH3COO?)

D．若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应，则a?b?14

奉贤区

11. 在由水电离产生的H+的浓度为1×10-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是B ①K+、Cl-、NO3-、S2- ②K+、Fe2+、I-、SO42- ③Na+、Cl-、NO3-、SO42- ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3- A. ①③ B. ③⑤ C. ③④ D. ②⑤

12. 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是A A. 若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性

+

B. 溶液中不可能存在：c（Na）> c（A-）> c（OH-）> c（H+） C. 若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+）

D. 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）

＋－2＋2＋＋

18.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： NH4 、Cl、Mg、Ba、K、CO3、SO4，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

① 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； ② 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

③ 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。B

根据上述实验，以下推测正确的是

A.K可能存在 B．该溶液中含CO3离子的浓度为0.２mol/L C.Cl一定不存在 D．Ba一定不存在，Mg可能存在 20. 能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是 AD

2+ — +2—

A．Ba(OH)2和NaHSO4 ：Ba+2OH+2H +SO4→BaSO4↓+ 2H2O

2+ —+2—

B．Ba(OH)2和NaHSO4 ：Ba+ OH+ H+ SO4→BaSO4↓+ H2O

2+ —3+2——

C. Ba(OH)2和KAl(SO4)2：2Ba+ 4OH+ Al+ 2SO4→2BaSO4↓+ AlO2

2+ —3+2—

D．Ba(OH)2和KAl(SO4)2：3Ba+ 6OH+ 2Al+ 3SO4→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

电解质离子方程式选择十八

2

－

2＋

2＋

＋

－2

－2

－2

高三化学教师版13一

21. 含有一定量NaOH溶液中，逐渐通入一定量 CO2，充分反应后，将溶液在一定条件下进行 蒸干，得到晶体物质。其质量m 与通入气体体积V(CO2)的关系如图。如下说法正确

的是 BD A. 晶体物质：a点是NaOH；b点是Na2CO3 ；c点是NaHCO3 B. a→b 和 b→c 两段过程得到的晶体，含有相同的晶体物质 C. 整个过程中的溶液，一定存在恒等式： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-) D. 若通入V2=1.344 L (标况) 气体，则m2=13.12 g

虹口区

11. 下列化学反应能用离子反应Ca2+ 2HCO3+ 2OH? CaCO3↓+ CO32- + 2H2O表示的是

＋

－

－

C

A. Ca(OH) 2与少量的NaHCO3

B. Ca(OH) 2与少量的Ca(HCO3) 2 D. Ca(OH) 2与足量的Ca(HCO3) 2

C. Ca(HCO3) 2与足量的NaOH

12. 为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不可行的是（均在常温下测定）A

A. 比较等体积、等pH值的两种溶液的导电性 B. 比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值

C. 比较等体积、等pH值的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量

D. 比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化

13. 有①②③三瓶体积相等、浓度均为1 mol/L的HCl溶液。将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体（溶液仍为酸性），③不作改变，然后以酚酞为指示剂，用标准NaOH溶液滴定上述三种溶液，终点时消耗的NaOH溶液的体积大小关系为C A. ①=③＞② ③

14. 向10 mL 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的A

A. x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42，且c(NH4+)＞c(Al3+)

—

B. ③＞②＞① C. ③=②＞① D. ①=②=

B. x=10时，溶液中有NH4+、AlO2、SO42，且c(NH4+)＞c(SO42)

—

—

—

C. x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2、OH，且c(OH)＜c(AlO2)

—

—

—

—

D. x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH，且c(OH) = c(Ba2+)

—

—

16. 某无色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2+、 ③Cl、 ④I、⑤SO32、⑥SO42 离子中

一

一

一

一

的若干种（忽略水电离出的H+、OH），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，

一

观察到现象如下表。下列结论正确的是D 步骤 ① ② ③ ④ 用pH试纸检验 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 操作 现象 溶液的pH大于7 CCl4层呈紫红色 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生 电解质离子方程式选择十八 3

高三化学教师版13一

A. 肯定含有的离子是③④⑤ C. 可能含有的离子是①⑥

B. 肯定没有的离子是②⑤ D. 不能确定的离子是③⑥

17. 以色列科学家Daniel Shechtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为C A. n(烧碱)＜n(稀硝酸)＜n(盐酸)

B. n(烧碱)＜n(盐酸)＜n(稀硝酸) D. n(盐酸)＜n(稀硝酸)＜n(烧碱)

C. n(稀硝酸)＜n(烧碱)＜n(盐酸)

黄浦区

17．下列离子或物质组能大量共存,且满足相应条件的是D 选项 A B C D

20．下列离子方程式正确的是D

A.在碳酸氢钙溶液中加入少量盐酸：Ca2+＋2HCO3-＋2H+→CO2↑＋2H2O＋CaCO3↓ B. 硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液：Fe3+＋SO42＋Ba2+＋3OH-→Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

－

＋离子或物质 Na、K、Cl、SO42 ＋－－＋＋条件 c(Na)＋c(K)＝c(SO42)+ c(Cl) －－Fe3+ 、SO32、Cl －－加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 ＋Ba+ 、HCO3、Cl、H －－加入氨水产生沉淀 通入足量NaOH溶液后，可能会没有任何气体剩余 SO2、O2、NO2 C. 次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：Ca2+＋ClO-＋SO2＋H2O→CaSO4↓＋Cl-＋2H

＋

D. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH-＋CO2→HCO3- 21．常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是AC pH 溶液 ① 12 氨水 ② 12 氢氧化钠溶液 ③ 2 醋酸溶液 ④ 2 盐酸 A．③、④两溶液相比，两者的KW相同

B．①、②两种溶液分别加水稀释100倍，pH变化较大的是①

C．等体积的③、④溶液中分别加入过量锌粒，产生的氢气前者大于后者

D．①、④ 两溶液按2: 1体积比混合后溶液中微粒浓度满足c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl) 嘉定区

9、向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是( )

－

沉淀 量

沉淀量沉淀量沉淀量 电解质离子方程式选择十八

0 7 A

pH 0 7 B

pH 0 7 C

pH 0 7 D

pH 4

高三化学教师版13一

10、弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是D

A、电解、NaOH溶液 B、蒸馏、Na2CO3溶液 C、酯化反应、石蕊试液 D、中和滴定、pH试纸 15、下列离子方程式中正确的是C

+- A、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4 + OH → NH3↑+2H2O

B、向FeBr2溶液中通入Cl2,当n(FeBr2)=n(Cl2)时： 2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-

C、向FeI2溶液中通入Cl2,当n(FeI2)：n(Cl2)=1：1时： 2I-+Cl2→I2+2Cl-

D、 向烧碱溶液中通入CO2，当n(NaOH)：n(CO2)=3：2时： OH-+CO2→HCO3-

闸北区

8.铁铝矾[Al2Fe（SO4）4·xH2O] 有净水作用，将其溶于水中得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是D A．该溶液显中性

B．该溶液中：2 c（Al3+）+c（Fe2+）+c（H+ ）= 4 c（SO42-）+ c（OH）

－

C．在空气中蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3

D．向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，当SO42-完全沉淀时，Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀

16. 右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量

随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是C A．NH4Al(SO4)2 B．KAl(SO4)2 C．Al2(SO4)3 D．NaAlO2

19．分析下表提供的数据，下列说法正确的是

A．84消毒液（有效成分为NaClO）能杀菌的原B 因：2ClO-＋H2O＋CO2→2HClO＋CO32-

B．25°C时，0.1 mol/L NaClO的pH大于0.1 mol/L NaHCO3的pH C．25°C时，0.1 mol/L NaClO的pH大于0.1 mol/L Na2CO3 的pH D．0.1 mol/L NaClO和0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(ClO-) > c(HCO3-)

长宁

17、中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质。A、B的水溶液均呈碱性，测得pH相等的A、B溶液c(A)

A．A是Na2SO3

B. B溶于溴水中，不可能生成沉淀

C. B、C反应的离子方程式可能是：SO23－＋2H＋→ SO2↑＋H2O

电解质离子方程式选择十八

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