选修3 《物质结构与性质》综合测试(21)

2个钠原子

D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

解析：(1)根据NF3沸点较低判断，它为分子晶体，制备它的化学方程式为：

－Cu4NH3＋3F2=====NF3＋3NH4F。(2)①N3

含有22个电子，与N3互为等电子体的分子有CO2或N2O或CS2，离子有CNO－－－或SCN或OCN，等电子体的结构相

－似，则可知N3的空间构型为直线形；②

钴原子在基态时的价电子排布式为723d4s。Co[(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数

－为6，CN中C原子的杂化类型是sp杂

化。(3)根据它具有水溶性，而水分子是极性分子，故它也是极性分子。(4)A项，

＋＋由于Na半径小于K半径，故NaN3的晶格能大于KN3的晶格能；B、C项正确；D项，氮气常温下很稳定是因为氮分子结构中存在氮氮叁键，键能很大。

Cu答案：(1)分子 4NH3＋3F2=====

NF3＋3NH4F

－(2)①N2O或CO2或CS2 SCN或－

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