盐城中学2014届高三化学一轮复习第33讲硝酸性质及工业制备

第33讲 硝酸的性质及工业制备

【高考要求】

1、掌握硝酸的不稳定性和强氧化性等性质。2.了解硝酸的工业制备方法;

【自我诊断1】

1．下列有关HNO3的叙述正确的是 （ ）

A 浓盐酸呈黄色是因为溶有杂质离子Fe3+ B 可用Zn与稀HNO3反应制取H2

C 实验室里，HNO3用胶塞棕色细口瓶盛装，放在冷暗处

D 因为Cu分别与浓HNO3稀HNO3的氧化还原反应中，每摩HNO3得电子数分别为1mol，

3mol，故浓HNO3的氧化性比稀HNO3弱

2．现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是

( )

①氯水 ②氨水 ③浓硝酸 ④氢氧化钠 ⑤溴

A．全部 B．①③和⑤ C．只有①和③ D．①②和④

3．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃板上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98.3%的H2SO4

和新制的氯水，三张纸最后呈现的颜色是

( )

A．白、红、白 B．红、黑、红 C．红、红、红 D．白、黑、白

【主干梳理】

1．物理性质：

2.硝酸的储存：(1)硝酸盛于试剂瓶，原因

是 。

(2)硝酸存放于低温处，原因

是 。

(3)盛硝酸试剂瓶一定要用玻璃塞，而不能用软木塞或橡皮塞，原因

是 。

(4)硝酸，特别是浓硝酸，久置发黄，原因

是 。

(5)浓硝酸敞口放置会变稀，原因

是 。

(6)大量浓硝酸，可用铝罐装，原因

是 。

【自我诊断2】1．用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其

真伪的方法是

( )

A．测定密度 B．放入硝酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观

2．某单质跟浓硝酸反应时，0.25 mol单质完全反应就消耗1 mol HNO3，则单质元素氧化后

的化合价可能是

( )

A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4

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