2019-2020学年黑龙江省齐齐哈尔市高二(下)期末化学试卷(13)

【解析】解：A、连有4个不同原子或原子团的碳原子如图所示：，

有2个，所以分子中含有2个手性碳原子，故A正确；

B、无机含氧酸可以表示成(HO)m RO n的形式，非羟基氧越多，即n值越大，酸性越强，故B正确；

C 、氯化铯晶胞如图所示：，中间为Cs+位于体心，8个顶点为Cl?，所以每个Cs+周围紧邻且距离相等的Cl?有8个，故C错误；

D 、金刚石如图所示：，由共价键形成的原子晶体，6个碳

原子形成最小的环，故D正确；

故选：C。

A、手性碳原子连有4个不同原子或原子团；

B、无机含氧酸可以用(HO)m RO n表示，非羟基氧越多，酸性越强；

C、氯化铯晶胞中，Cs+位于体心，Cl?位于8个顶点；

D、金刚石由共价键形成的原子晶体，6个碳原子形成最小的环。

本题考查学生对原子结构与组成的理解和掌握，掌握手性碳的概念、含氧酸酸性比较、配位数、金刚石的空间结构等，明确晶体的基本结构和性质是解题关键。同时考查阅读题目获取新信息能力，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题能力，题目难度中等，培养学生的化学学科的核心素养为宏观辨识与微观探析。

15.【答案】B

【解析】解：根据分析可知，X为C，Y为N，Z为O，M为H，W为Na元素。

A.由C元素形成的单质可能为分子晶体，如足球烯，故A正确；

B.CO2中含有共价键，而Na2O2为离子化合物，含有共价键和离子键，故B错误；

C.M2Z2为H2O2，H2O2分子中含有O?O非极性键，属于极性分子，故C正确；

D.C与H、N与H形成的最简单化合物分别为甲烷和氨气，原子半径C>N，则C?H键的键长>N?H键的键长，故D正确；

故选：B。

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，最外层电子数平均为5，X原子最外层电子数小于5，X与Z可形成XZ2分子，X为+4价，Y为?2价，则X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；Y 与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g?L?1，其摩尔质量为22.4L/mol×0.76g?L?1=17g/mol，则M为H元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数

(6+7+8+1)=11，则W为Na元素，以此分析之和的二分之一，则W的质子数为1

2

解答。

本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。

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