2019-2020学年黑龙江省齐齐哈尔市高二(下)期末化学试卷(19)

本题考查了离子性质和离子共存的分析判断，题目综合性较强，涉及无机物推断、离子检验、离子共存、物质溶解度比较，需要学生熟练掌握基础知识，有利于考查学生的推理能力，题目难度中等。

26.【答案】NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑

+H2O AC 6 2 5 10 2 8 H2O N A(或6.02×1023)KMnO4会氧化Cl?0.005

【解析】解：I.(1)次氯酸钠是离子化合物，由钠离子和次氯酸根离子构成，次氯酸根中氧原子和氯原子共用1对电子对，NaClO 电子式为，

故答案为：；

(2)次氯酸钠有强氧化性，盐酸有强还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气，方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，

故答案为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O；

(3)上述反应为氧化还原反应中的归中反应，同种元素变化后的化合价相等，

A.反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O为歧化反应，与归中反应相反，故A错误；

B.2FeCl3+Fe=2FeCl2为归中反应，铁元素变化后的化合价相等，故B正确；

C.H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O为归中反应，但硫元素变化后的化合价不相等，故C错误；

D.KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2+3H2O为归中反应，氯元素变化后的化合价相等，故D正确；

故答案为：AC；

II.(4)反应中锰元素从+7价降为+2价，得到5个电子，碳元素从+3价升高为+4价，失去1个电子，要使氧化剂、还原剂得失电子守恒，则MnO4?的计量数为2，H2C2O4的计量数为5，依据原子守恒和电荷守恒得到反应的离子方程式为6H++2MnO4?+

5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O，

故答案为：6；2；5；10；2；8；H2O；

(5)上述反应的离子方程式为6H++2MnO4?+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O，转移电子10，即生成10molCO2转移电子10mol，则生成1molCO2转移电子1mol，电子数为N A或6.02×1023，

故答案为：N A(或6.02×1023)；

(6)①溶解CaC2O4沉淀时不能用稀盐酸，因为KMnO4具有强氧化性，HCl具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，即KMnO4会氧化Cl?；

故答案为：KMnO4会氧化Cl?；

②根据原子守恒得5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，则关系式

5Ca2+～～2KMnO4，2mL血液中n(Ca2+)=5

2n(KMnO4)=5

2

×5.0×10?5mol?

L?1×20.00×10?3L=2.5×10?6mol，m(Ca2+)=nM=10?4g，所以100mL该血液中含钙=100mL

2mL

×10?4g=0.005g，

故答案为：0.005。

I.(1)次氯酸钠是离子化合物，次氯酸根中氧原子和氯原子共用1对共用电子对；

(2)根据次氯酸钠、盐酸的性质分析产物，进而写出反应方程式；

(3)根据上述反应为氧化还原反应中的归中反应，同种元素变化后的化合价相等；

II.(4)反应中锰元素从+7价降为+2价，得到5个电子，碳元素从+3价升高为+4价，失去1个电子，结合电子守恒、原子个数守恒配平方程式；

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