【专项提高-重难点突破】九上化学综合计算经典题型-分考点专题集训(含解析答案)(8)

多次反应中的过量判断：

常用比较和比例的方法，其中比例应用中必须要对应参加反应和反应生成的物质质量。本题第一次与第二次比较说明第一次稀硫酸过量，则合金与生成的氢气质量比为12.5：0.2。第三次与第二次比较，说明合金过量，则稀硫酸与生成的氢气质量比为100：0.2。综合起来合金与稀硫酸与生成的氢气质量比为12.5：100：0.2。

4．实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。

①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100g；

②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；

③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数据记录如下：

已知实验中发生的化学反应： NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。

(1)分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：_________________________。

(2)表中的m值为__________________。

(3)根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。

答案：(1)因为实验三产生的气体质量为150g＋12g－158.7g＝3.3g，实验二产生的气体质量为150g＋8g－155.8g＝2.2g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应。(其他合理答案均可)

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