得到的物质反应的离子方程式是_________________________；向混合溶液中通入热空气的目的是_______________________________；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_________。 五、实验题
29．利用下图所示实验装置能验证热稳定性Na2CO3强于NaHCO3。请回答:
(1) NaHCO3受热分解的化学方程式是_________。
(2)证明热稳定性Na2CO3强于NaHCO3的实验现象是_________。
30．某化学小组欲进行如下的实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题：
（1）利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，反应的化学方程式为_____________________。 （2）C装置的作用___________________。
（3）将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其原因是_______________。在加热条件下，实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出，该气体可能为_______。
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2）可制备Fe2O3。①用稀盐酸浸取炉渣，过滤；②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：
a．除去Al3＋的离子方程式是______________________________。 b．步骤②中滤液氧化的目的是_____________________________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 B 19 C 2 A 20 D 3 C 21 C 4 B 22 A 5 A 23 B 6 C 24 B 7 C 25 C 8 A 9 D 10 C 11 D 12 B 13 C 14 B 15 D 16 A 17 B 18 D 二、填空题 26．易液化 脱水 强氧化 Cl2 Cl－ H＋和HClO(也可以写名称) 三、推断题
27．CO32-+H2O+CO2=2HCO3- NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O NO 不能 3NO2+H2O=2HNO3+NO 0.5mol S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O 四、综合题 28．Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O 2Cu＋2H2SO4(稀)＋O2
2CuSO4＋2H2O 后 若制
得1mol CuSO4，第一种方法需2mol H2SO4，而第二种方法只需要1mol H2SO4，而且第一种方法生成的SO2
又造成大气污染 Fe2O3+6H=2Fe+3H2O 2Fe+Cu=2Fe+Cu 把Fe氧化成Fe 过滤 五、实验题 29．2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑ a变浑浊、b未变浑浊
CuSO4＋SO2↑＋2H2O 吸收多余的SO2，防止污染空气，防倒吸 在常温
+3+3+2+2+ 2+3+
30．Cu＋2H2SO4(浓)
下，铁在浓硫酸中钝化 氢气或H2 Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O 将Fe2+氧化为Fe3+
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是 A.Na2O2
B.CuCl2
C.SO3
D.FeS
2．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是 A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素 C．该物质一定是金属钠 D．该物质中不可能含有钾元素 3．下列过程涉及化学变化的是 ( ) A．酒香扑鼻 B．干冰升华 C．蜡烛照明 D．用金刚石切割玻璃 4．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．Ag、K、NO3、C1 B．Mg、Na、Cl、SO4 C．NH4+、Cu2＋、OH一、Cl— D．H＋、Na＋、HCO3-、SO42- 5．下列离子方程式正确的是
A．过氧化钠加入水中：2O22-＋2H2O===4OH－＋O2↑ B．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O C．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 +8H+ =3Fe3+ +4H2O
D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4 6．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．25℃时，向0.1mol·LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na）＞c(NH4)＞c(SO4)＞c(OH)=c(H)
B．25℃时，NaB溶液的pH=8，c（Na+）- c（B-）=9.9×10-7 mol·L-1 C．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c(oH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)
D．相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c(ClO-)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H)
7．下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( ) A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等 C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA D．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等
8．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②纯碱和熟石灰都是碱；③冰和干冰都既是纯净物又是化合物；④盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑤豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( )
A．①②③ B．①②⑤ C．③④⑤ D．①③⑤
9．有0.2 mol·L－1 K2SO4溶液300mL、0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100mL和0.2 mol·L－1 MgSO4溶液200mL，这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是（ ） A．6:4:3 B．1:1:1 C．1: 3: 1 D．3:2:3
10．由Na、Mg、Al、Fe 四种金属组成的混合物，与足量的稀硫酸反应，生成H2在标准状况下的体积为6.72L，则混合物的物质的量不可能为（ ） A．0.6mol B．0.5mol C．0.4mol D．0.3mol
11．装有Fe2O3、CuO、Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是 ．．A．只有Fe2+和Fe3+ B．只有Fe2+
--+
+
-1
+
+
2--3+
+
＋
＋
－
－
2+
+
-2-
C．一定有Fe、Cu，可能有Fe D．一定有Fe，可能有Cu 12．下列图示实验操作，能达到目的的是( )
2＋2+3+2+2+
A．检验钾离子 B．干燥氯气 C．分离酒精与水
D．蒸发食盐水
13．下列分散系能产生丁达尔效应的是( ) A.酒精溶液
B.硫酸铜溶液
C.氢氧化铁胶体
D.泥浆水
14．下列有关物质用途的说法不正确的是 A．明矾可用作净水剂
B．热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污 C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 D．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源
15．下列变化中，需要加入适当的还原剂才能完成的是 A．FeCl3→FeCl2 B．Cu→Cu2(OH)2CO3 C．SO3→H2SO4 D．HCl→Cl2
16．下列氧化物中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的是（ ） A．MgO A.HClO A．Na和O2
B．CaO B.SO2
B．NaOH和CO2
C．Fe2O3 C.H2O2 C．Na2O2和CO2
D．Al2O3 D.NaClO D．AlCl3和NaOH
17．下列物质都可用于漂白,但漂白原理与其它三种物质不相同的是( )
18．下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是 19．海水中含量最多的卤素是 （ ） A．氟 B．氯 C．溴 D．碘 20．下列关于硫酸的叙述中，不正确的是 A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
B．稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸有强氧化性，铁、铝在冷的浓硫酸中发生钝化
21．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是( ) A．Na和O2
B．Cu和硝酸
C．Na2O2和CO2
D．木炭(C)和O2
22．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（ ） A．NaOH
B．NaClO
C．KMnO4
D．Na2O2
23．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) A．Cl-、SO32-、Fe2+、H+ B．K+、Fe3+、NO3-、SCN-
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