无机化学-定量分析概论试题(9)

上海交通大学无机分析化学定量分析概论试题

pH值=______________ 。4.76

-1-θ-10-132、0.01mol LNaCN溶液中[OH]= _________ 。(已知Ka(HCN)=6.2×10) 0.0004mol L

-133、将NaH2PO4和Na3PO4溶解在水中,使其初始浓度相等,并且其总浓度约为0.10mol L,这

-13时溶液的氢离子浓度为 __________ 。（4.4×10）

-10-10-134、浓度为1.0×10mol L-1 HCl溶液的pH值约等于____________；浓度为1.0×10mol L

NaOH溶液的pH值约等于 __________。7.0；7.0 须考虑水的电离。

-1-1+35、已知0.10mol L HCN的 α =0.010%，则0.025mol LHCN的c(H)为 __________ 。

-6-15.0×10 mol L

+36、NaH2PO4在溶液中加入AgNO3溶液，主要产物是___________，反应后溶液中H的浓度变

___________ 。Ag3PO4；大

-- 37、按照酸碱质子理论：H2S +OH→HS+ H2O反应中，__________是强酸；____________ 是

--弱酸；_________ 是强碱；_________ 是弱碱。H2S；H2O；OH；HS

38、NaH2PO4可与___________或____________ 组成缓冲溶液,若抗酸抗碱成分浓度和体积都

θθ相等,则前者pH=___________,后者pH= _________ 。(H3PO4的pKa1=2.1 ，pKa2=7.2，

θpKa3=12.4) Na2HPO4；H3PO4；7.2；2.1

39、溶剂会影响物质酸碱性及其强度。作为溶剂，H2O和HAc对酸的拉平效应较大的是

__________ ；在HAc, H2O, NH3作为碱的示差溶剂应该是 ____________。H2O；NH3

40、酸性：HClO4 ________ HMnO4________ H2CrO4。>；>

41、按顺序对比下列物质的高低大小，强弱(用“>”,“<”表示)水解程度

NaF__________NaCl___________Na2S。>；<

四、问答题

1、用酸碱滴定法测定硫酸和磷酸混合液中酸的浓度；

参考答案：先用氢氧化钠标准溶液滴定至甲基橙变色，滴定至硫酸根及磷酸二氢根，消耗氢

氧化钠标准溶液V1，再滴定至酚酞变色，滴定至磷酸一氢根，消耗氢氧化钠标准溶液V2，

后者对应磷酸的量，前者减后者对应的是硫酸的量；

2、按质子理论，磷酸二氢根既可释放质子又可以获得质子，试定性说明为什么磷酸二氢钠

溶液显酸性而不是显碱性。

参考答案：作为酸的离解常数Ka2大于作为碱的离解常数Kb3，表明磷酸二氢根释放质子的能

力大于获得质子的能力，故溶液显酸性

3、10毫升0.1摩尔每升氯化镁和10毫升0.01摩尔每升氨水混合之后，是否有氢氧化镁沉

淀产生？

参考答案：相当于0.005摩尔每升氨水的氢氧根离子的浓度是否能同镁离子产生沉淀，氢氧

-4根离子的浓度3.0*10，小于氢氧化镁的离子积，不能产生沉淀

4、工业废水的排放标准规定镉离子降到0.1毫克每升以下才可排放。如果用加入消石灰中

和沉淀法清除镉离子，按照理论计算，废水溶液中的PH值至少应该是多少？

-6参考答案：用溶度积计算，体系中最小氢氧根离子的浓度为7.26*10，对应的pH至少为8.86

5、回答下列问题，并简述理由

（1）相同浓度的一元酸，它们的氢离子浓度是否相同？

（2）将氨水稀释一倍，则氢氧根离子的浓度是否减小一半？

（3）用相同浓度的氢氧化钠中和某物质的量醋酸和盐酸溶液，则消耗的氢氧化钠溶液的体

积是否相同？

参考答案：（1）不一定相同，一元酸有强弱之分，而且对于不同的弱酸，其离解常数也各不

相同，所以计算所得的氢离子也不相同（2）氨水是弱酸，总浓度稀释一倍，由计算弱碱pH

公式，稀释后浓度不是减小一半。（3）相同。

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