九年级化学第四单元物质构成的奥秘(3)

要求通过观察结构示意图解析微粒的种类和性质背熟常见的离子的符号

一、核外电子的排布质子数

（考点一）1、原子结构图：质子数

①圆圈内的数字：表示原子的质子数

②+ :表示原子核的电性③弧线：表示电子层

④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数1、核外电

子排布的规律：

①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；

③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）

3、元素周期表与原子结构的关系：

①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数=周期数

②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数=主族数

4、元素最外层电子数与元素性质的关系（考点二）金属元素：最外层电子数V 4易失电子

非金属元素：最外层电子数》4易得电子

稀有气体元素：最外层电子数为8 （He为2）不易得失电子

最外层电子数为8 （若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构

因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。（注

意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定

结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）

二、离子

1、概念：带电的原子或原子团

2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电

阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电

注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。

3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na+ o

4、离子符号表示的意义（考点四）:表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如：Fe3+ :带3个单位正电荷的铁离子

5、元素符号右上角的数字的含义（考点五）:表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe3+ : 3表示一个铁离子带3个单

位的正电荷6、离子中质子数与电子数的关系：

阳离子：质子数> 电子数阴离子：质子数< 电子数

粒子的种类原子

离子

阳离子阴离子

区别粒子结构质子数=电子数质子数> 电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电显负电

符号用兀素付号表示用离子付号表示用离子付号表示

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