哈密市八中2011-2(2)

15．下列说法错误的是( )

A．原子晶体中只存在非极性共价键 B．分子晶体的状态变化，需克服分子间作用力 C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 D．离子晶体在熔化状态下能导电 16．下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是( )

A．可以溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电

17．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，下图(a)、(b)、(c)二.非选择题（共52分）。

25．(9分)电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下列装置是用燃烧法确定有

机物分子式常用的装置。

分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为( )

A．3∶2∶1 B．11∶8∶4 C．9∶8∶4 D．21∶14∶9

18．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶

液。下列对此现象说法正确的是（ ） A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+

的浓度不变。 B. 沉淀溶解后，将会生成深蓝色的配合离子[Cu(NH2+

3)4] 。

C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu(NH2+

3)4] 不会与乙醇发生反应。 D. 在[Cu(NH2+

2+

3)4] 离子中，Cu给出孤对电子，NH3提供空轨道。 19.下列配合物的配位数不是6的是（ ）

A.[Co (NH3)3(H2O)3](NO3)3 B. [Cu(NH3)4]Cl2 C.Na3[AlF6] D.Na2[SiF6] 20. 下列物质的立体结构与NH3相同的是（ ）

A. H

+

2OB. H3O C. CH4 D. CO2

21. 用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是( )

A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 22.下列物质不能溶于浓氨水的是（ ）

A.AgCl B.Cu（OH）2 C.AgOH D.Fe（OH）3

23. 在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（ ）

A．sp2

杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp2

杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp2

形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp2

形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 24．下列物质分子中一定含有π键的是( )

A． HCl B．H2O2 C．C2H4 D．CH2Cl2

(1)产生的氧气按从左到右的流向，所选装置各导管的连接顺序是____________________。 (2)C装置中浓H2SO4的作用是_________ ________。

(3)D装置中MnO2的作用是_______ _____________。 (4)燃烧管中CuO的作用是_____________ _________。

(5)若准确称取0.90 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A管质量增加1.32 g，B管质量增加0.54 g，则该有机物的最简式为_______________ ______。

(6)要确立该有机物的分子式，还要知道________________________________________。

26. (4分)科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D

在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。请回答下列问题：已知M的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则M的分子式是_____ __。D是双原子分子，相对分子质量为30，则D的分子式为___ ____。

27．（6分）判断以下常见分子的中心原子的杂化轨道类型（用序号填空）。

① [NH+

4] ② CH2O ③ NH3 ④ SO2 ⑤ BeCl2 ⑥ H2O ⑦ CO2 （1）sp3杂化的是

，（2）sp2

杂化的是

，（3）sp杂化的是 。

28.（3分）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物 ，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br] SO4

和[Co (SO4) (NH3)5] Br， 在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时， 产生 现象 ；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生 现象， 若加入 AgNO3溶液时，产生 现象。

29.(10分)X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外M层中只有两对成对电子，Y原子核外L层电子数是K层两倍，Z 是地壳内含量（质量分数）最高元素，Q核电荷数是X与Z核电荷数之和，E电负性最大。

(1)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中溶解度较大

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