人教版化学高二选修1第四章第二节爱护水资源同步练习(I)卷(8)

据表知，将溶液稀释至原体积的2倍，反应速度将变为原来的________ ．

22. （8分）某些电镀厂的酸性废水中常含有一定量的CrO42﹣和Cr2O72﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种

方法1：还原沉淀法，其中第①步存在平衡步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+?Cr2O72﹣（橙色）+H2O （1）

若平衡体系的pH=12，该溶液显________．

（2）

写出第③步的离子反应方程式：________．

（3）

第②步中，用6mol的FeSO4?7H2O可还原________molCr2O72﹣离子．

（4）

第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（）________ Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）

常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）?c3（OH﹣）=10﹣32，要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH应调至________．

方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．

（5）

写出阳极的电极反应式________．

（6）

在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）________

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