2020中考复习 化学基础知识巩固训练——专题四十：酸碱盐(解析版)(9)

知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根

6.（1）氢化钙（CaH2）是种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，常用作登山运动员的能源提供剂。某化学实验小组为了探究氢化钙的性质，将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是________（填写化学式）。

（2）为进步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。

（提出猜想）猜想一：NaOH: 猜想二：NaOH和Na2CO3；

猜想三：________；猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2

经过分析，大家一致认为上述猜想________不需要验证，肯定是错误的，原因是（用化学方程式表示）______ __。

（3）（实验探究）

方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。

方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。

（讨论交流）根据实验现象，得出猜想________是正确的。请解释方案一中无明显现象的原因

是____ ____。

（4）（拓展探究）上述小组同学将5g氢化钙样品（所含杂质不参与反应也不溶于水）加入到50g碳酸钠溶液中，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。计算：

①样品中CaH2的质量分数为________。

②原碳酸钠溶液中溶质的质量为________。

③反应后溶液中溶质的质量分数为________。（计算结果保留一位小数）

考点五：化学肥料

1.分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中错误的是

A．单质：水银、液氧、硫B．复合肥：、、

C．碱：烧碱、纯碱、消石灰D．合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶

2.碳酸钠在生产和生活中有着广泛的用途。某校化学兴趣小组的同学们为了学习碳酸钠的化学性质，开展了如下探究活动。

[设计与实验]

同学们分别取适量的碳酸钠溶液于4支

试管中，完成如下图所示的实验。

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