高三化学一轮复习-课时练习-难溶电解质的电离平衡

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高三化学一轮复习－难溶电解质的电离平衡 练习

一、选择题

1．(2012年佛山模拟)CaCO3溶于盐酸中生成CO2：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。则下列说法中，正确的是( )

－＋A．该反应的离子方程式为：CO23＋2H===CO2↑＋H2O

B．与同浓度的盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的快

C．CaCO3溶于盐酸是因为H＋破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡，使其Ksp增大

2－D．CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋2c(CO3)

＋c(HCO3)

解析：CaCO3为难溶性物质，书写离子方程式时不可拆，离子方程式应为：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O；由于块状的表面积比粉末状的表面积小，与同浓度的盐酸反应时，块状大理石的反应速率比粉末状的慢；Ksp值只随温度的变化而变化，温度不变Ksp值不变；CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应，所得的溶液为CaCl2和H2CO3的混合液，根据电荷守恒：2c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋

－－－＋－2＋c(OH－)＋2c(CO23)＋c(HCO3)，由于2c(Ca)＝c(Cl)，则存在：c(H)＝c(OH)

－－＋2c(CO23)＋c(HCO3)，故选D项。 －

答案：D

2．将氨水滴加到盛有AgCl的试管中，至AgCl完全溶解。对上述过程，下列叙述或解释中正确的是( )

A．所得溶液中：c(Ag＋)·c(Cl－)>Ksp(AgCl)

B．上述实验说明：Cl－与NH＋4间有很强的结合力

C．所得溶液中形成了难电离的物质

D．上述过程中NH3·H2O的电离常数增大

解析：由于c(Ag＋)降低，才使AgCl沉淀转化为银氨络离子，所得溶液中应满足：c(Ag＋)·c(Cl－)< Ksp(AgCl)，A项错误；实验证明Ag＋与NH3间有很强的结合力，B项错误；电离常数只随温度的变化而变化，温度不变电离常数不变，D项错误。

答案：C

3．(2012年银川一模)已知PbI2的Ksp＝7.0×10－9，将1.0×10－2 mol/L的KI

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