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高三化学一轮复习-课时练习-难溶电解质的电离平衡(2)

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与Pb(NO3)2溶液等体积混合,则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为

( )

A.5.6×10-4 mol·L-1 B.7.0×10-5 mol·L-1

C.3.5×10-9 mol·L-1 D.7.0×10-9 mol·L-1

解析:本题考查了难溶电解质的溶度积计算。PbI2的溶度积计算公式为:Ksp

7.0×10-9K=c(Pb)×c(I),形成PbI2沉淀时Pb(NO3)2的浓度c(Pb)=- c I 0.5×10- 2+2-2+

mol·L-1,则混合前Pb(NO3)2溶液的最小浓度为5.6×10-4 mol·L-1。

答案:A

4.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是( )

A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI

B.两种难溶物的Ksp相差越大,难溶物就越容易转化为更难溶的物质

C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为AgI

D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于1×10-11mol·L-1 1.8

解析:Ksp(AgI)小于Ksp(AgCl),AgI比AgCl更难溶于水,AgCl可以转化为AgI,饱和AgCl溶液中Ag+浓度为1.8×10-5 mol·L-1,根据Qc>Ksp,I-的浓度1.0×10-16

L-1。 -5 mol·1.8×10

答案:A

5.某温度时,

BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如

图所示。下列说法正确的是( )

提示:BaSO4(s) -Ba2+(aq)+SO24(aq)的平衡常

-数Ksp=c(Ba2+)·c(SO24),称为溶度积常数。

A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C.d点无BaSO4沉淀生成

D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

解析:由于图象中的曲线表示的是在一定温度下,饱和BaSO4溶液中c(Ba2

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