高三化学一轮复习-课时练习-难溶电解质的电离平衡(7)

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Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH－)最小为________mol·L－1。

(3)25 ℃时，向浓度均为0.02 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入

c Mg2＋ NaOH溶液，先生成______沉淀(填化学式)；当两种沉淀共存时，＝c Cu＋

__________。{已知25 ℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20}

解析：(1)设c(Mg2＋)为x，则c(OH－)为2x。

由Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝x×(2x)2＝4x3，解得c(Mg2＋)＝2×10－4 mol·L－1，则1 L溶液(即1 L水中)溶解Mg(OH)2为2×10－4 mol，即1 000 g水中溶解Mg(OH)2为：2×10－4 mol×58 g·mol－1＝1.16×10－2 g，所以Mg(OH)2的溶解度为1.16×10－3 g。

(2)当c(Mg2＋)·c2(OH－)＝3.2×10－11时开始生成Mg(OH)2沉淀，则c2(OH－)

3.2×10－11

－9－－5＝L－1。 ＋＝1.6×10，解得c(OH)＝4×10 mol·c Mg

(3)由于Ksp[Cu(OH)2]小于Ksp[Mg(OH)2]，所以离子的浓度商首先达到并大于Ksp[Cu(OH)2]的数值而先沉淀；当两种沉淀共存时，此时的溶液对Mg(OH)2和Cu(OH)2而言都是饱和的，OH－、Mg2＋、Cu2＋同时满足Ksp[Cu(OH)2]和Ksp[Mg(OH)2]的关系，因为它们都在同一溶液中，Ksp[Cu(OH)2]和Ksp[Mg(OH)2]的关系式中

c Mg2＋ c Mg2＋ ·c2 OH－ Ksp[Mg OH 2]c(OH)应相等，所以＝1.45×109。 －＋＋c Cu c Cu ·c OH Ksp[Cu OH 2]－

答案：(1)1.16×10－3 (2)4×10－5 (3)Cu(OH)2

1．45×109

13．已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的Kw相似)。

如：AgX(s)

Ag＋X ＋－

Ksp(AgX)―→c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10

AgY(s)

Ksp(AgY)

AgZ(s)

Ag＋＋Y－ c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12 Ag＋＋Z－

Ksp(AgZ)＝c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17

(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质

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