高三化学一轮复习-课时练习-难溶电解质的电离平衡(9)

(4)①由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的完全转化，并简述理由：________________________。

②在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgX的完全转化？根据你的观点选答一项。

若不能，请简述理由：___________。

若能，则实现完全转化的必要条件是：_________。

解析：(1)AgX、AgY、AgZ三者Ksp大小关系为：AgX>AgY>AgZ，又因三者阴阳离子个数比相同，故三者溶解度与Ksp的大小成正比。

(2)由于AgY比AgX更难溶，则向AgY的饱和溶液中加入AgX固体，发生沉淀的转化，AgX(s)＋Y－(aq)===AgY(s)＋X－(aq)，则c(Y－)减小。

(3)25℃时，AgY的Ksp＝1.0×10－12，即溶液达到饱和时，c(Ag＋)＝c(Y－)＝1.0×10－6 mol/L，m(AgY)＝1.0×10－6 mol/L×0.1 L×188 g/mol＝1.880×10－5g<0.188 g，故将0.188 g AgY溶于100 mL水中，形成的为饱和溶液(溶质还有未溶解的)，则c(Y－)＝1.0×10－6 mol/L。

(4)由于Ksp(AgZ)<Ksp(AgY)，可以实现AgY向AgZ的转化。在(3)中，c(Ag＋)＝1.0×10－6 mol/L，当c(X－)>1.8×10－4 mol/L时，即可实现由AgY向AgX的转化。

答案：(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ) (2)减小

(3)1.0×10－6 mol/L

(4)①能；Ksp(AgY)＝1.0×10－12>Ksp(AgZ)＝8.7×10－17

②能；若要实现AgY向AgX的完全转化，必须保持溶液中的c(X－)>1.8×10－4mol/L

14．(2012年烟台一模)水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的

2－存在形态主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH)－3、Pb(OH)4，各形态的浓度

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