高三化学一轮复习-课时练习-难溶电解质的电离平衡(11)

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＋，而在pH＝9时图中c[Pb(OH)＋]迅速降低，而Pb(OH)2浓度增大，故发生的反应为Pb(OH)＋＋OH－===Pb(OH)2。(3)分析比较表中所给数据可知Ca2＋、Mn2＋、Cl－的浓度都降低不到原浓度的1/2，而Fe3＋却降低为原浓度的1/3，故对Fe3＋的去除效果最好。(4)由所给平衡可知，要使脱铅效果好，铅应以Pb2＋的形式存在，pH<7，而c(H＋)增大时2EH(s)＋Pb2＋E2Pb(s)＋2H＋又会向逆反应方向移动，c(H＋)不宜过大，所以脱铅最适宜的pH为6～7。

答案：(1)> Pb2＋与Cl－反应，生成微溶物PCl2，使Pb2＋浓度减少

(2)Pb2＋、Pb(OH)＋、H＋ Pb(OH)＋＋OH－??Pb(OH)2

(3)Fe3 (4)B ＋

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