B．14 g N60（分子结构如图所示）中所含N－N键数目为1.5NA C．某温度下，1 L pH＝6的纯水中所含OH?数目为1.0×10?8 NA D．标准状况下，5.6 L甲醛气体中所含的质子数目为4NA 【答案】C 【解析】 【详解】
A.根据物质中的最外层电子数进行分析，共用电子对数为子对数目为1.2NA ，故正确；
B. 14 g N60的物质的量为14?60?60mol，N60的结构是每个氮原子和三个氮原子结合形成两个双键和一个单键，每两个氮原子形成一个共价键，1mol N60含有的氮氮键数为
1?90?1.5mol6060?3?90mol，即2141(3?4?9?3)?12，所以20.1 mol C3H9N中所含共用电
14 g N60的含有氮氮键
，数目为1.5NA，故正确；
C. 某温度下，1 L pH＝6的纯水中氢离子浓度为10-6mol/L，纯水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，所以氢氧根离子浓度为10-6mol/L，氢氧根离子数目为10-6 NA，故错误；
D. 标准状况下，5.6 L甲醛气体物质的量为0.25mol，每个甲醛分子中含有16个质子，所以0.25mol甲醛中所含的质子数目为4NA，故正确。 故选C。
8．下列属于氧化还原反应的是( ) A．2NaHCO3
ΔNa2CO3＋H2O＋CO2↑
B．Na2O＋H2O=2NaOH C．Fe2O3＋3CO
高温 2Fe＋3CO2
D．Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O 【答案】C 【解析】 【详解】
A、B、D项中均无化合价变化，凡是有元素化合价变化的反应均为氧化还原反应，所以是非氧化还原反应；C项中Fe、C元素化合价变化，则该反应为氧化还原反应，故C符合； 答案选C。
9．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A．84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒
B．加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念
C．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si
D．太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源 【答案】D 【解析】 【详解】
A．84消毒液主要成分是NaClO，具有强氧化性，有杀菌消毒作用，因此可用于居家环境杀菌消毒，A正确；
B．生活垃圾分类处理，使能够回收利用的物质物尽其用，再生资源回收利用，有害物质集中处理，就可以减少污染物的排放，有利于社会持续发展，B正确； C．5G芯片主要材料是Si单质，C正确；
D．太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，涉及太阳能与化学能的转移，产生的燃料为氢气、CO等属于二次能源，D错误； 故合理选项是D。
10．下列过程属于物理变化的是
A．煤的干馏 B．石油的分馏 C．石油裂化 D．石油裂解 【答案】B
【解析】煤的干馏有苯及苯的同系物等新物质生成，属于化学变化，故A错误；石油的分馏是根据沸点不同把石油分离为汽油、煤油、柴油等物质，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；石油裂化是大分子烃断裂为小分子烃，生成新物质属于化学变化，故C错误；石油裂解是大分子烃断裂为乙烯、丙烯等产物，生成新物质属于化学变化，故D错误。
11．东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志。下列说法错误的是
A．青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素 B．青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜 C．铜器皿表面的铜绿可用明矾溶液清洗
D．“曾青（CuSO4）得铁则化为铜”的过程发生了置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】
A．我国使用最早的合金是青铜，该合金中含铜、锡、铅等元素，故A正确； B．合金的熔点比组份金属的熔点低，则青铜熔点低于纯铜，故B错误；
C．铜器皿表面的铜绿为Cu2(OH)2CO3，能溶于酸性溶液，而明矾溶液因Al3+的水解显酸性，则可用明矾溶液清洗铜器皿表面的铜绿，故C正确；
D．“曾青(CuSO4)得铁则化为铜”的过程发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，此反应为置换反应，故D正确； 故答案为B。
12．下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是 A．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数 B．1molCl2参加化学反应获得的电子数
C．常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数 D．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目 【答案】A 【解析】 【详解】
A．水溶液中含醋酸分子和水分子，1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数大于NA，故A正确； B．1molCl2发生氧化还原反应，若是自身发生歧化反应，获得电子1mol，也可以只做氧化剂得到电子2mol，故B错误；
C．标准状况11.2L混合气体物质的量为0.5mol，常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数小于NA，故C错误；
D．28g铁物质的量为0.5mol，在反应中作还原剂时，与强氧化剂生成铁盐，与弱氧化剂反应生成亚铁盐；失去电子的数目可以是1mol，也可以是1.5mol，故D错误； 故答案为：A。 【点睛】
考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，反应的限度达不到100%；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。 13．下列化学用语或命名正确的是 A．过氧化氢的结构式：H-O-O-H
B．乙烯的结构简式：CH2CH2
18C．含有8个中子的氧原子：8O
D．NH4Cl的电子式：
【答案】A 【解析】 【详解】
A．过氧化氢为共价化合物，用短线代替所有共价键即为结构式，过氧化氢的结构式是H?O?O?H，故A正确；
B．乙烯含有碳碳双键，不能省略，结构简式为CH2=CH2，故B错误；
18C．8O表示质量数为18的氧原子，含有10个中子，故C错误；
D．NH4Cl的电子式为：，故D错误；
故答案选A。
14．用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是
A．通电后阴极区附近溶液pH会增大 B．阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑ C．纯净的KOH溶液从b出口导出 D．K+通过交换膜从阴极区移向阳极区 【答案】D 【解析】 【详解】
A、阴极的反应是2H++2e-=H2↑，氢离子来自于水电离，所以剩余了水电离的氢氧根离子，溶液的pH升高，A正确；
B、阳极是溶液的氢氧根离子失电子，反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，B正确；
C、左侧溶液中氢氧根离子转化为氧气，多余的钾离子透过阳离子交换膜进入右侧；右侧水电离的氢离子转化为氢气，剩余大量水电离的氢氧根离子，加上透过交换膜过来的钾离子，使右侧溶液中氢氧化钾的浓度增大，所以纯净的KOH溶液从b出口导出，C正确；
D、阳离子应该向阴极移动，所以K+通过交换膜从阳极区移向阴极区移动，D错误； 故选D。
15．化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是（ ）
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