2011年北京高考模拟题分类汇编 (2)

8、(2011延庆10．)下列实验或图表的结论或解释正确的是 A 实验或图表 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 某CH3COOH和CH3COONa组成的酸性B 溶液中，加入一定量氨水 C D 铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸 铁与浓硫酸不反应 该反应热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566 kJ/mol 结论或解释 铝箔表面生成的氧化物具有高熔点 c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和

9、(2011延庆11．)关于图中各装置的叙述不正确的是 ．．．

A．装置①中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 B．装置②可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯

C．装置③的两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同 D．装置④能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀

（四）物质结构 元素周期律 元素及化合物

1、（2011朝阳区7．）X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是 ．．．A．Y、Z的气态氢化物，前者更稳定

B．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强

C．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键 D．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得

2、（2011海淀1模10．） X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图3所示。Z元素原子核

外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是 A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4

X Y

B．原子半径由小到大的顺序为：Ｘ< Z < Y

Z W

C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈

图3

Z W X Y D．X、Ｚ两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 3、（2011海淀1模25．）（13分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于

水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。

用甲进行如下实验：

①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色； ③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；

④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。 回答下列问题：

（1）C的元素符号是 ，D在周期表中的位置 。 （2）用离子方程式表示实验②中现象的原因： 。 （3）实验③中出现的现象是 。

（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为 。 答案．（13分）

（1）Fe ???????????????????????????（1分） 第3周期 VIA族 ?????????????????（2分） （2）2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+ ?????????????????（2分） Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（等号给分） ?????????（2分）

（3）有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分），加热有大量刺激 性气味 气体生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，2分）。 ?????????????????????????（共4分） （4）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O ??????????????????（2分） [或Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O，未写出结晶水给1分]

4、（2011西城区25（4））（14分） Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。

（1）W在元素周期表中的位置是 ，Z2Y的电子式是 。

（2）工业合成XQ3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是 。 a．升高温度 b．加入催化剂

c．将XQ3及时分离出去 d．增大反应体系的压强 （3）2.24 L（标准状况）XQ3被200 mL 1 mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。 （4）WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理

如右图所示，a极的电极反应式是 。 （5）已知：W(s)+ Y2 (g)= WY2(g) ΔH=－393.5 kJ/mol

WY(g)+ 2 Y2 (g)= WY2(g) ΔH=－283.0 kJ/mol

24 g W与一定量的Y2反应，放出热量362.5 kJ，所得产 物的物质的量之比是 。

（6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 。 答案4．（14分）

（1）（2分）第二周期IVA族

1 （2分） （2）（2分）d

（3）（2分）c(NO3)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH)

－

－

（4）（2分）CH3OH－ 6e+ 8OH＝CO32+ 6H2O

－

－

－

（5）（2分）n(CO2)∶n(CO)＝1∶3

（6）（2分）Na3N + 4H2O＝3NaOH + NH3·H2O

5、（2011东城一模9）.根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是 ．．．A.已知2C+SiO2 高温 Si+2CO，说明非金属性：碳>硅

B. 已知相同条件下气态氢化物的稳定性HA>HB，说明还原性：A- < B-

C. 已知，说明酸性：碳酸>苯酚

D. 已知相同物质的量浓度MCl和NCl两种溶液中c(M+)>c(N+)，说明碱性：MOH > NOH

6、（2011门头沟区7．）已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小 B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D．Z的化学活泼性一定比X强 7、（2011门头沟区25．）（14分）

已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

XYZW

⑴若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为 。 ⑵若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为 。

⑶若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明） 。 ⑷若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为 。

⑸若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 。 ⑹若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为 。

⑺若A的体积分数为75％的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成。则A生成B的化学方程式为 。 答案：25．（14分，每空2分) ⑴ 4NH3 + 5O2 ⑵

催化剂 △

2＋

3＋

3＋

2＋

4NO + 6H2O ⑶ 加入少量铁，防止Fe被氧化为Fe，2Fe＋Fe===3Fe

⑷ CO2 + CO32 + H2O = 2HCO3

﹣

⑸ AlO2

－

－

⑹ O=C=O ⑺ 2CH3CH2OH + O2

Cu或Ag

△

2CH3CHO +2H2O

8、（2011丰台区12．）已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是 ．．． A．C和O2 B． SO2 和NaOH溶液

C．Cl2和Fe D．AlCl3溶液和NaOH溶液

9、（2011丰台区25．（14分）高纯六水氯化锶（SrCl2·6H2O）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高

档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值。高纯六水氯化锶的制备过程如下：

Ⅰ．将纯水加入烧杯内,搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成浆料。 Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解。

Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸,再加入质量分数为30%的双氧水少许。 Ⅳ．调节pH至8~10, 加热至60~70℃, ,搅拌1h,过滤,除去残渣。

Ⅴ．滤液加热至沸,继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为 x g/L。 请回答：

（1）用电子式表示HCl的形成过程 。

（2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr>Ca的是 （填序号）。 ① 原子半径 ② 最外层电子数

③ 金属性 ④ 最高价氧化物对应的水化物的碱性 （3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式： 。

（4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理 。

（5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式： 。 （6）步骤Ⅳ中调节pH至8~10,最好选用的试剂为 。

（7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000 g，经测定该溶液的密度为1.5 g/mL,则该

溶液溶质的质量浓度x为 g/L（计算结果保留整数） 。

10、（2011石景山26．）（14分）短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下

是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。 （1）已知相关物质之间存在如下变化：

①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为__________________，由物质己电解得到单质D 的化学方程式为_________________________；

② 0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为________；常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至___。 （2）已知．．E 及其化合物有以下变化：

写出单质E 与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式________；

由A、B、C、D、E 5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为________________（任写一个即可）。

（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2 L的该无色气体与

0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是 。 答案：26．（共14分，每空2分）

（1）①Al3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4 （也可以将氨水拆开成氨和水）

＋

＋

电解 4Al＋3O2↑ 2Al2O3(熔融)冰晶石

② c(NO3-)> c (NH4+)> c (H+)> c (OH-) 溶液的pH等于7 （2）S＋2H2SO4(浓)

△3SO2↑＋2H2O(或写一定条件)

C2H6或N2H4（任写一个即可） （3）NaNO2

11、（211海淀0模11）11．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主

族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4 B．原子半径由小到大的顺序为：X< Z < Y

C．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2 12（211海淀一模25．）（13分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于

水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。

用甲进行如下实验：

①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色； ③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；

④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。 回答下列问题：

（1）C的元素符号是 ，D在周期表中的位置 。 （2）用离子方程式表示实验②中现象的原因： 。 （3）实验③中出现的现象是 。

（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为 。 答案12．（13分）

（1）Fe ???????????????????????????（1分） 第3周期 VIA族 ?????????????????（2分）

搜索“diyifanwen.net”或“第一范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，第一范文网，提供最新幼儿教育2011年北京高考模拟题分类汇编 (2)全文阅读和word下载服务。