2011年北京高考模拟题分类汇编 (3)

（2）2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+ ?????????????????（2分） Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（等号给分） ?????????（2分）

（3）有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分），加热有大量刺激 性气味 气体生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，2分）。 ?????????????????????????（共4分） （4）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O ??????????????????（2分） [或Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O，未写出结晶 13、（211海淀一模25．）（12分）下表为元素周期表短周期的一部分 a e b d （1）a原子结构示意图为 ，d的一种氢化物为常见溶剂，其电子式为 ；

（2）e最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中通入少量a的最高价氧化物会发生反应，写出相应的离子方程

式 ；

（3）b的单质与氢气在500℃、101 kPa条件下化合生成1 mol b的氢化物时，放出53.05 kJ热量，写出该反应的热

化学方程式 ；

（4）X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离

子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式 ，X在周期表中的位置为 ；

（5）与Y同周期的W元素，其原子半径是同周期主族元素中最小的。工业上制取Y和W的无水化合物方法如

下：Y的氧化物与a、W的单质在高温条件下反应，每消耗6 kg a的单质，过程中转移1×103 mol电子，写出相应反应的化学方程式 。

答案：25．（12分）

（1） …………………………………………………………………………1分

…………………………………………………………………………1分

——

（2）SiO32 + CO2 + H2O ==== H2SiO3(胶体) + CO32 ……………………………2分 （3）N2(g) + 3H2(g)

—

2NH3(g) △H = －106.1 kJ/mol （未注明条件扣1分）

……………………………2分

—

（4）Al(OH)3 + OH ==== AlO2 + 2H2O ……………………………2分

第3周期，IA族……………………………………………………………………2分 （5）Al2O3+3C+3Cl2

2AlCl3+3CO （未注明条件扣1分） ……………………2分

14、（2011延庆26．）（18分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A元素的单质是自然界最轻的气体，E单质须保存在煤油中。A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N，且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍；回答下列问题： （1）N的电子式为 ；M分子中含有 （填“极性”或“非极性”）键 （2）D与E以1:1形成的化合物与水反应的化学反应方程式

(3)A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1∶1的离子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X与Y以物质的量之比1∶2加热反应，写出反应的化学方程式

反应后水溶液显 （填“酸”“碱”或“中”）性,原因是 （用离子方程式表示）

（4）由N与D的单质、KOH溶液构成原电池，负极会产生C的单质。则其负极反应为 ；一段时间后，溶液pH （填“增大”“减小”或“不变”）。

（5）在一定温度下，将4 mol C单质和12 mol A单质通入到体积为2L的密闭容器中，发生反应，2 min达到平衡状v ；该温度下的平衡常数为态时，A单质的转化率是50%，则用A单质表示该反应的平均速率为K= 。

从化学平衡移动的角度分析，提高A单质的转化率可以采取的措施是 （选填序号字母）。 a、及时分离出生成物 b、平衡后再加入6molA物质 c、增大压强 答案．（15分）

（1）（2分） 4 3:2:3:2（没有顺序）

(2)（2分，答对1个得1分） 羟基、羧基； （3）（2分，漏1个扣1分，错1个扣）②⑤⑥ （4）(6分) ④

—

（五）化学反速率和化学平衡

（2011朝阳区12．）已知：2CH3OH(g)

CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－25 kJ/mol

某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质 c/(mol·L-1) 下列说法正确的是

A. 平衡后升高温度，平衡常数＞400 B．平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L C. 平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ

D. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大

CH3OH 0.8 CH3OCH3 1.24 H2O 1.24 （2011朝阳区26．）（16分）

为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。 （1）① 把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。

② 在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。 写出②中反应的化学方程式 。

（2）如将CO2与H2 以1:3的体积比混合。

①适当条件下合成某烃和水，该烃是 （填序号）。 A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．苯的同系物

② 适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反

1.00.8 0.50.20 3 CO2

c(mol/LCH3OH 10 t(min) 应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ/mol。

测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡，v(H2)＝ ；氢气的转化率＝ ；能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有 。 （3）如将CO2与H2 以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。 已知：

CH4 (g) + 2O2(g)

H2(g) + 1/2O2(g)

CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH1＝― 890.3 kJ/mol H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol

则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是 。

（4）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。 ．．．

溶解度（S）/g Ca(OH)2 0.16

Ba(OH)2 3.89

溶度积（Ksp） CaCO3 2.9×10

-9

BaCO3 2.6×10

-9

（说明：Ksp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀）

吸收CO2最合适的试剂是 [填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定 。 答案 26．（16分） （1）② 2KHCO3（2）① B

② v(H2)＝0.24 mol/(L·min) 80% 降低温度（或加压或增大H2的量等）

（3）CO2(g) + 4H2(g)

CH3OH (g)+ 2H2O(l) ΔH1＝ +318.7 kJ/mol

△ K2CO3＋H2O＋CO2↑

（4）Ba(OH)2 BaCO3的质量

2、（2011东城区8.）在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)

kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是 A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动 C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L

Fe(s)+CO2(g) ?△H=a

3、（211丰台一模11．）在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：

2X（g）+ 2Y（g） Z（g）+2 W（g） △H<0， 反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是 A．5s内平均反应速率为υ(Y)= 0.2 mol/( L·s) B．该反应的平衡常数数值为0.5

C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率 D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态

4、（石景山25．）（16分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)

CO2+H2。t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO

和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L-1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。

（2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) △H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推

知，表中T1____300℃（填“>”、“<”或“=”）。 T/℃ K

T1 1.00×10

7

300 2.45×10

5

T2 1.88×10

产率 3

（3）N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，

不同温度下NH3产率如图所示。温度高于900℃时， NH3产率下降的原因 。

（4）在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程式为（5）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气。目前科学家探索

甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：

NH3 900 温度℃ ___________。 利用燃料气体中的

CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= －574kJ·mol

－1 －

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= －1160kJ·mol1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：________________________。

（6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式____________________，科学家利

用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是__________（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为_______________________。

答案：25．（共16分，每空2分） （1）1

（2）＜ （3）温度高于900℃时，平衡向左移动。

（4）

（5）CH4(g)+2NO2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)+N2(g) △H＝－867kJ/mol （6）4NH3+3O2

点燃 2N2+6H2O；负极； 2NH3 — 6e- + 6OH- = N2 +6H2O

5、（2011海淀0模26．）（17分）某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验。 （1）如右图所示，烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗

的旋塞，加入过量浓硝酸，烧瓶中产生气体的颜色 是 ，试管中收集的气体颜色是 ，用化 学方程式表示其原因 ；

（2）反应结束后，夹住橡胶管，取出导管。若要使试管

中的气体尽可能多地转化为硝酸，简述实验方法： ；

（3）将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色 （填

“变深”、“不变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因 ；

（4）在80℃时，将0.40 mol N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该容

器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间（s） n(N2O4)/mol n(NO2)/mol 0 0.40 0.00 20 a 0.24 40 0.20 b 60 c 0.52 80 d 0.60 100 e 0.60 ①计算a = ，此温度时该反应的平衡常数K= ； ②改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有（填序号） 。 A．增大N2O4的起始浓度 B．升高温度

C．使用高效催化剂

D．向混合气体中通入稀有气体

答案．（17分）

（1）红棕色 …………………………………………………………………………1分 无色 …………………………………………………………………………1分

Cu + 4HNO3 (浓)==== Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O ………………………2分 3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO …………………………………………………2分 （2）方法1：向试管中缓慢通入氧气，轻轻振动试管直到液面不再上升为止。

方法2：用塞子塞住试管口，取出试管。打开塞子，待气体变红棕色，塞好塞子，放入水槽中，打开塞子，

反复多次上述操作。

（方法合理给分） ………………………………………………………………2分

（3）变浅 …………………………………………………………………………1分 2NO2 N2O4 ΔH<0 ，温度降低，平衡向正反应方向移动，c(NO2)浓度降低

…………………………………………………………………………3分

（4）①a=0.28 ……………………………………………………………………2分

1.8 ……………………………………………………………………2分 ②A ????????????????????????????1分

（六）电解质溶液

1、（2011朝阳区11．）常温下，有下列四种溶液：

① 0.1mol/L NaOH溶液

下列说法正确的是

A．由水电离出的c(H+)：①＞③

② pH = 11 NaOH溶液

③ 0.1mol/L CH3COOH溶液

④ pH = 3 CH3COOH溶液

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