2011年北京高考模拟题分类汇编 (4)

B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH) D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为： c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)

2、（211海淀一模8．）常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是 ．．．

A．反应后HA溶液可能有剩余

B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7 C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等

3、（211西城一模11．）向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化

曲线如右图所示。下列说法不正确的是 ．．．

A．HA是弱酸

B．b点表示的溶液中：2c(Na+) = c(A) + c(HA)

－

C．c点时：V= 10.00 mL

D．b、c、d点表示的溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(A) + c(OH)

－

－

4、（211丰台一模10．）常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000

mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

若以HA表示酸，下列说法正确的是 A．滴定盐酸的曲线是图2

—

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na+) = c(A) C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)

—

D．当0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(A) >c(Na+)> c(H+) >

—

c(OH)

5、（2011石景山11．）下列说法正确的是

A．常温下0.4 mol/L HB溶液 和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c(B—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)

B．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)相等

C．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③

D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-) 6、(2011延庆县7．)下列事实一定能说明HF是弱酸的是

①常温下NaF溶液的pH大于7； ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； ③HF与NaCl不能发生反应； ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3； ⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体； ⑥HF与水能以任意比混溶；

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。

A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④

（七）化学用语及常用计量 离子共存：

1、（211西城一模10．）某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下

－

6种离子：①ClO ②NH4+ ③Fe3+ ④I

－

－

⑤AlO2

－

⑥Cl，其中不必检验就 ．．

－

能加以否定的离子是

A．③⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①③④ D．①④⑤

2、（2011石景山10．）某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+离子中的一

种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 ① ② ③ ④ 用pH试纸检验 向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置 取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 操作 现象 溶液的pH大于7 CC14层呈橙红色 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生 根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是

A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤⑦ C．可能含有的离子是①②⑥ D．不能确定的离子是①③⑥ 3、（海淀0模7．）常温时，下列各组离子能大量共存的是

＋－－

A．Ag、K+、NO3、S2

＋－－

B．Fe2+、Na、Cl、ClO

＋－－

C．Fe3+、NH4、SO42、NO3

＋－－－

D．H、Cl、SO42、C6H5O

离子反应方程式：

1、（2011朝阳区10．）下列解释过程或事实的方程式不正确的是 ．．．

A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：

NaSiO3 + H2O

2

B．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：

SiO2 + 2NaOH

△ 2I- + H2O2 + 2H+ == I2 + O2↑+ 2H2O

C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：

3Fe + 4H2O

△ Fe3O4 + 4H2

D．“84消毒液” (有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气： ClO＋Cl＋2H== Cl2↑＋H2O

－

－

＋

--

2、（2011石景山区7）下列表述正确的是

A．氯气溶于水的离子方程式是Cl2+H2O==2H++Cl+ClO

-

B．含有大量NO3的溶液中，可以同时大量存在H+、Fe2+、Cl、SO42

C．常温下在AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色变黄色，证明

常温下AgCl溶解度大于AgI溶解度 D．若NA表示阿伏加德罗常数的值，1 mol C20H42的分子中含有的共价键数目为62 NA

--

3、(2011延庆县8．)能正确解释下列反应原理的离子方程式 A. AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+

B．淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I- + 4H+ + NO3- ＝ I2 + NO↑+ 2H2O C．电解MgCl2饱和溶液： MgCl2=====Mg+Cl2↑

D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4 + CO32- CaCO3↓ + SO42-

电解

阿佛加得罗常数及计算：

1、（211海淀一模7．）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NA B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA

C．在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA

D．在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA 2、（211西城一模7．）下列说法正确的是

A．0.1 mol

－

16O2和0.1 mol

18O2均含有0.8 mol质子

B．K+、S2的最外层电子数相同，化学性质相同 C．N2O5 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

D．新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色

氧化还原反应

1、（2011海淀0模10．）将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：

3Fe3O4 + 28HNO3 ==== 9Fe(NO3)x + NO↑ + 14H2O 下列判断合理的是 A．Fe(NO3)x中的x为2

B．反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移 C．稀HNO3在反应中只表现氧化性

D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化

（八）有机化学

1、（2011朝阳区9．）双酚A是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的

健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是 ．．．

A．双酚A的分子式是C15H16O2

B．双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2:2:3 C．反应①中，1 mol双酚A最多消耗2 mol Br2 D．反应②的产物中只有一种官能团

饱和Br2水 ①

HO— CH3 C— CH3 双酚A

—OH

足量H2/Ni Δ

②

2、朝阳区28．（16分）软质隐形眼镜材料W、树脂X的合成路线如下：

甲 HCHO -H2O ①Ag(NH3)2OH ②H+ B 乙二醇 浓硫酸Δ C 催化剂 O

‖

―OCH2CH2OH C [CH2―C]n CH3 （聚合物W）

A H2/Ni Δ D 浓硫酸 △ CH3―C＝CH2 CH3 F HCHO H+ 树脂X

一定条件 E OH O

∣ ‖ -H2O

已知：H―C―H + R―CH2―CHO CH2―CH―CHO CH2＝C―CHO

∣ ∣

R R

（1）A 中含有的官能团名称是 。 （2）甲的结构简式是 。

（3）B → C反应的化学方程式是 。

（4）B有多种同分异构体。属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有 种（不考虑顺反异构，下同），写出其中能发生银镜反应，且含有甲基的所有同分异构体的结构简式是 。

（5）已知F的相对分子质量为110，分子中碳原子、氢原子数都是氧原子数的3倍，苯环上的氢原子化学环境都相同。则F还能发生的反应是（填序号） 。

a．加成反应 b．氧化反应 c．加聚反应 d．水解反应 （6）写出树脂X可能的结构简式（写出一种即可） 。

（7）E的分子式为C10H14O2，含三个甲基，苯环上的一溴代物有两种。生成E的化学方程式是 。 答案28．（16分） （1）碳碳双键 醛基 （2）CH3CH2CHO

CH2 = C—COOCH2CH2OH + H2O （3） CH2 = C—COOH + HOCH2CH2OH

∣ ∣ Δ

CH3 CH3

（4）5

O （5）ab O

‖ ‖

H—COH —O—CH = CH—CH3 H—C—O—C = CH2

∣ （6） H CH2 OH CH3 n

OH CH3 ∣

OH —C—CH3 O ∣ 一定条件 （7）CH ―C＝CH + CH3 32

CH3 OH OH

浓硫酸

3、（211海淀一模26．）（16分）苏合香醇可以用作食用香精，其 （1）苏合香醇的分子式为 ，它不能发生的有机反应类型 ．．

结构简式如图17所示。

有（填数字序号） 。

①取代反应 ②加成反应 ③消去反应

④加聚反应 ⑤氧化反应 ⑥水解反应 图17 有机物丙是一种香料，其合成路线如图18。其中甲的相对分子 质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；乙与苏合香醇互为 同系物。

图18

（2）按照系统命名法，A的名称是 。

（3）C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为 。

（4）丙中含有两个－CH3，在催化剂存在下1 mol D与2 mol H2可以反应生成乙，则D的结构简式为 。 （5）甲与乙反应的化学方程式为 。

（6）苯环上有3个取代基或官能团，且显弱酸性的乙的同分异构体共有 种， 其中3个取代基或官能团互不相邻的有机物结构简式为 。

答案：26．（16分）

（1）C8H10O ?????????????????????????（2分） ④⑥（多答、错答不得分，漏答得1分）??????????????（2分） （2）2-甲基丙烯（或甲基丙烯，习惯命名不得分） ????????????（2分） （3）(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2（4）

(CH3)2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O ?????（2分）

－CH=CHCHO ?????????????????????（2分）

－CH2CH2CH2OH

(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2－

（5）(CH3)2CHCOOH+

+H2O

?????????????????????????（2分）

（6）10 ?????????????????????????（2分）

???????????????????????（2分）

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