① 上述反应的化学平衡常数表达式是K= 。若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不
变”） 。
② 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填
序号） 。
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色
b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色 c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色 d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失
答案：（14分）
（1）①（2分）分液漏斗
②（2分）MnO2 +4H++2Cl Mn2++ Cl2↑+2H2O
－
△
③（2分）否 （2）（2分）c d
（3）①（2分） （2分）不变
②（2分）abc 5、（2011东城27）
95~100℃ 4+S2Cl2 ；②2S+ 16分）S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的反应原理有两种：①CS2+3Cl2 CCl111~140℃ Cl2 S2Cl2 。已知：S2Cl2易与水反应；下表是几种物质的熔沸点：
物质 沸点/℃ 熔点/℃
A B C D E
图-21
（1）利用图-21装置（部分夹持仪器已略去）来制备S2Cl2，反应原理是 （填写数字序号）。
（2）A中反应的离子方程式是 ；C中存放的试剂是 。
（3）D装置中冷凝管的作用是 ；反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是 。 （4）S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，该分子的电子式是 。
（5）S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是 。 答案27.（16分，方程式3分，其余每空2分）（1）①
△ Mn2++Cl2↑+ 2H2O ；浓硫酸 （2）MnO2+4H++2Cl- （3）冷凝回流（导气） 蒸馏
水
MnO2
S 445 113 CS2 47 -109 CCl4 77 -23 S2Cl2 137 -77
浓盐酸
冷水
NaO
（4）
（5）2S2Cl2+ 2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑ 6、（2011东城26.（11分）一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A。 （1）铁在氯气中燃烧的化学方程式是 。
（2）推测A中可能含有的金属阳离子：①Fe3+；②只有Fe2+；③ 。甲同学为探究溶液的组成，实验如下：
实验步骤 取少量溶液A于试管中， 加入KSCN溶液。 实验现象 实验结论及反应离子方程式 假设②不成立，假设①或③成立； 反应的离子方程式是 。 （3）乙同学继续探究溶液A的组成。
查阅资料：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振荡，KMnO4紫色褪
去。
实验结论： （填写字母序号）。
a.可能有Fe2+ b.可能无Fe2+ c.一定有Fe2+ 根据你选择的实验结论，简述理由： 。 答案：26. （11分）（1）（2分）2Fe+3Cl2 2FeCl3 （2）③（2分）含有Fe3+ 和Fe2+ （4分）
实验现象 溶液呈红色 实验结论及反应离子方程式 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 （3）（3分）a；因为还原性Fe2+>Cl-，逐滴加入的酸性KMnO4溶液，先将Fe2+氧化，而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2+。
b；溶液中可能无Fe2+，加入的酸性KMnO4溶液，将Cl-氧化，而使KMnO4紫色褪去。
7、（2011丰台27．）（13分）工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。
（1）配制物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。 （2）浓硫酸的作用是 。
（3）装置E中发生化学反应的离子方程式为 。 （4）装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl
溶液除去Cl2中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明） 。
（5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl2
的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因 ；如需改进，请简述设计方案 （若认为合理。则此问可不作答）。 （6）氯元素含量为10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为 mol。 答案：27．（13分） （1）容量瓶（2分） （2）干燥氯气（1分）
（3）Cl2 + 2OH— = Cl— + ClO— + H2O（2分）
—
（4）HCl溶于水电离出的H+和饱和NaCl溶液中的Cl 都会对反应Cl2 + H2O H+ + Cl—+ HClO 起到抑制作用
（2分）
（5）不合理；实验进行中Cl2与湿润红色纸条中的水反应生成HClO使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有HClO，
所以纸条不褪色，放置一段时间，由于水分子运动会导致整个纸条湿润而褪色。（2分） 取一塑料板将干燥的红色纸条和湿润的红色纸条分别贴在塑料板两侧，将该装置放入装置D中。或将氯气先通入装有干燥的红色纸条的试管，再通入装有湿润的红色纸条的试管中。（2分，合理给分） 8、（2011海淀8下列关于实验的叙述正确的是
A．向乙二酸溶液中加入碳酸钠溶液，可以比较碳酸与乙二酸的酸性强弱 B．向混有少量苯酚的苯中加入饱和溴水，通过过滤可以除去苯酚
C．向某溶液中依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe2+
D．向等量双氧水溶液中分别加入绿豆大小的氯化铁和硫酸铜固体，比较二者的催化能力 9、（2011延庆9．）根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸； 溶液中被沉淀离子 完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH
在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是 A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6 B．加入纯铜粉，将Fe2+还原为Fe
C．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3～4 D．通入H2S使Fe2+直接沉淀
Fe3+ ≥3.7 Fe2+ ≥9.6 Cu2+ ≥6.4 (十）热化学反应方程式：
（2011朝阳区26．）（16分）
（3）如将CO2与H2 以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。 已知：
CH4 (g) + 2O2(g)
H2(g) + 1/2O2(g)
CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH1＝― 890.3 kJ/mol H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol
则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是 。 答案：（3）CO2(g) + 4H2(g)
CH3OH (g)+ 2H2O(l) ΔH1＝ +318.7 kJ/mol
（十一）化工生产
1、（2011朝阳区25．）（12分）
KClO3在农业上用作除草剂，超细CaCO3 广泛用于消光纸、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下： Ⅰ.
电 石 水
灰 浆 自然风干
残 渣
① 电石与水反应的化学方程式是 。 ② 残渣中主要成分是Ca(OH)2 和 。 ．．
Ⅱ. 将Ⅰ中的部分灰浆配成浊液，通入Cl2 ,得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5 ．．
的溶液，反应的化学方程式是 。
Ⅲ. 向Ⅱ所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO3 晶体。你认为能得到KClO3
晶体的原因是 。
Ⅳ. 将Ⅰ中的残渣溶于NH4Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，．．
便可获得超细CaCO3，过程如下：
溶液A ① 根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因 。 ．．② CaCl2溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是 。 ③ 图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是 。 答案：25．（12分） Ⅰ．①CaC2 + 2H2O ② CaCO3
Ⅱ．6Cl2＋6Ca(OH)2 == 5CaCl2＋Ca(ClO3)2 + 6H2O Ⅲ．KClO3的溶解度小 Ⅳ．① CaCO3（s）
Ca2++CO32-，NH4Cl溶液显酸性，使CO32-浓度减小，平衡向右移动，CaCO3溶解 Ca(OH)2 + C2H2↑
残 渣 NH4Cl溶液 NH3 CO2 CaCl2溶液 过滤、干燥 超细CaCO3
② CaCl2 + 2NH3 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2NH4Cl ③ NH4Cl
2、（211海淀一模27．）（15分）某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子。该厂拟定如图19所示的废水处理流程。 含CN-废水 调整pH 加入NaClO溶液 ① 10～11 ② 含CNO-废水 继续处理 ④ 待检水样 调整pH 加入Na2S2O3溶液 含Cr2O7废水 2～3 ③ 图19
2-含SO4废水 2-回答以下问题：
（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是 。
（2）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因 。 （3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 。
（4）③中反应时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式为 。
（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因 。 答案：2．（15分）
（1）氧化还原法 ???????????????????????（2分）
（2）ClO- + H2O HClO+OH- ?????????????????（3分）
（3）CN- + ClO- === CNO-+ Cl- ?????????????????（3分） （4）3S2O32- + 4Cr2O72- +26H+ === 6SO42- + 8Cr3+ + 13H2O ??????（3分） （5）待检水样中还有Cu2+ （1分） Cu2++2OH- === Cu(OH)2↓（1分） Cu(OH)2(s)+S2-(aq)=== CuS(s)+2OH-(aq)
（1分，未标状态给分，或Cu(OH)2
Cu2++2OH-；Cu2++S2-===CuS↓给分）
CuS比Cu(OH)2更难溶（1分，或溶解度更小）
?????????????????（共4分）
3、（211西城一模26．）（14分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，
以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。 滤液2 铬铁矿 煅烧 Na2CrO4 NaFeO2 ?? 水浸 滤液1 ?? 调pH NaOH固体 过滤 Na2CrO4 过滤 Na2CrO4 ?? 滤渣2 Na2Cr2O7溶液 KCl固体 K2Cr2O7晶体 O2 滤渣1 已知：① NaFeO2遇水强烈水解。 －－
② Cr2O72+ H2O 2CrO42 + 2H+
请回答：
（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是 。
（2）生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是 。
滤液1的成分除Na2CrO4外，还含有（填化学式） 。
（3）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式
是 。
（4）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是 。
（5）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、 、过滤、洗涤、
干燥。
（6）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是 。 答案：3（14分）
（1）（1分）+6 （2）（2分）NaFeO2 + 2H2O＝NaOH + Fe(OH)3↓
（各1分）NaAlO2、Na2SiO3和NaOH
（3）（2分）2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑ （4）（2分）加硫酸酸化 （5）（2分）冷却结晶
（6）（2分）4FeO·Cr2O3 + 7O2 + 20NaOH 煅烧 8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O
电解
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