实验数据处理或者误差分析的探究(2)

实验题

（4）根据上述装置进行实验，下列情况会使实验结果产生偏差的是______

①实验开始A、B装置以及导气管内残留有少量空气

②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体

③气体通过速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收

④实验结束时，系统内还残留有少量CO2气体

（5）将插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡（图中的D），有利于提高实验的准确度，其理由是______

（6）改进实验装置并进行正确操作可以准确测出矿样的纯度，若此时C装置在实验前后其质量增加了3.6 g，则该矿样的纯度为______．

1）要完成此实验，需要的实验仪器有长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管、广口瓶（或锥形瓶、大试管、烧瓶），故答案为广口瓶（或锥形瓶、大试管、烧瓶）；

（2）石灰石的化学式是CaCO3，盐酸的化学式为HCl，故A中发生反应的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂．故B中所盛的试剂是浓硫酸；

（4）①实验开始A、B装置以及导气管内残留有少量空气，这样溶液使实验不精确，不能正确计算反应物的生成；

②说明在前面的反应过程中没有完全反应；

③气体通过速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收，会使计算结果不准确；

④实验结束时，系统内还残留有少量CO2气体，说明CO2没有被NaOH溶液全部吸收，会使计算结果不准确；

（5）多孔的球泡可以增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收，有利于提高实验的准确度．故答案为：可以增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收；

（6）【解析】

设样品中CaCO3的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 3.6g

解得x≈8.2g

样品中CaCO3的质量分数为×100%=82%

答：该矿样的纯度为82%．

3、为监测某厂排放的污水中银离子的含量，需配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，如图是某同学配制溶液的操作过程：

请你帮助解决以下问题：（注：有些空白填“变大”“变小”“不变”）

（1）图示的操作中，______操作有错误，改正方法是______；

（2）若在进行B操作时，砝码与氯化钠的放置位置颠倒（1g以下用游码），则所配溶液的

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