实验数据处理或者误差分析的探究(7)

实验题

果偏大；

（4）由于反应完了广口瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是将残留的二氧化碳完全排入碱石灰中；

（5）设需要碳酸钠的质量为R

则：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

106 44

R z-y

列比例式：

解得R=

所以试样中Na2CO3的质量分数的计算式为×100%；

（6）【解析】

设与NaOH溶液反应所需盐酸的质量为x，同时生成NaCl的质量为y1．

NaOH+HCl=NaCl+H2O

40 36.5 58.5

40mL×1g/mL×10% x×10% y1

=，x=36.5g

=，y1=5.85g

设参加反应的碳酸钠的质量为M，该反应生成的氯化钠的质量为y2，生成二氧化碳的质量为Z．

Na2CO3 +2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

106 73 117 44

M （109.5g-36.5g）×10% y2Z

=，M=10.6g

=，y2=11.7g

=Z=4.4g

（1）×100%=40%

（2）×100%=19.5%

答：原混合物中碳酸钠的质量分数为40%；

所得溶液中溶质的质量分数是19.5%．

故答案为：

（1）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；

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