《化学反应原理》知识点(8)

（３）从电流方向 正极流入负极。

（４）根据电解质溶液内离子的移动方向：阳离子流向正极，阴离子流向负极。 （５）根据实验现象①溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极。 第二节 化学电池

１、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池。 ２、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置。

３、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池。 一、一次电池

１、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等。 二、二次电池

１、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。

２．目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池。 三、燃料电池

１、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池。

２、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。

当电解质溶液呈酸性时：

＋

负极：２Ｈ２－４ｅ＝４Ｈ＋ 正极：Ｏ２＋４ｅ＋４Ｈ=＝２Ｈ２Ｏ 当电解质溶液呈碱性时：

－

负极：２Ｈ２＋４ＯＨ－４ｅ＝４Ｈ２Ｏ 正极：Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ＝４ＯＨ

另一种燃料电池是用金属铂片插入ＫＯＨ溶液作电极，又在两极上分别通甲烷、燃料、和氧气氧化剂。电极反应式为：

－

负极：ＣＨ４＋１０ＯＨ－８ｅ＝７Ｈ２Ｏ；

－

正极：４Ｈ２Ｏ＋２Ｏ２＋８ｅ＝８ＯＨ。

电池总反应式为：ＣＨ４＋２Ｏ２＋２ＫＯＨ＝Ｋ２ＣＯ３＋３Ｈ２Ｏ ３、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低。 ４、四、废弃电池的处理：回收利用 第三节 电解池 一、电解原理

１、电解池：把电能转化为化学能的装置，也叫电解槽。

２、电解：电流（外加直流电）通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应（被动的不是自发的）的过程。

３、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程。 ４、电子流向：

（电源）负极—（电解池）阴极—（离子定向运动）电解质溶液—（电解池）阳极—（电源）正极。

５、电极名称及反应：

阳极：与直流电源的，正极相连的电极，发生氧化反应， 阴极：与直流电源的，负极相连的电极，发生还原反应。 ６、电解ＣｕＣｌ２溶液的电极反应：

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