南京大学物理化学选择题答案完整版分解(7)

第五章 相平衡 物化试卷（二）

1. Fe(s)、FeO(s)、Fe3O4(s)与CO(g)、CO2(g)达到平衡时,其独立化学平衡数 R、组分数 C 和自由度数 f 分别为： ( )

(A) R = 3；C= 2；f= 0 (B) R = 4；C= 1；f= -1

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(C) R = 1；C= 4；f= 2 (D) R = 2；C= 3；f= 1

2. FeCl3和 H2O 能形成 FeCl3·6H2O，2FeCl3·7H2O，2FeCl3·5H2O， FeCl3·2H2O 四种水合物,则该体系的独立组分数C和在恒压下最多可能的平衡共存的相数 F分别为： ( ) (A) C= 3，φ = 4 (B) C= 2，Φ = 4 (C) C= 2，Φ = 3 (D) C= 3，Φ= 5 3. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( ) (A)3种 (B)2种 (C)1种 (D)不可能有硫酸水合物与之平衡共存

4. 当乙酸与乙醇混合反应达平衡后，体系的独立组分数 C 和自由度 f 应分别为： ( ) (A) C= 2，f= 3 (B) C= 3，f= 3 (C) C= 2，f= 2 (D) C= 3，f= 4 5. 将 AlCl3溶于水中全部水解，此体系的组分数 C 是： ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4

6. 298 K 时，蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时，整个体系的组分数、相数、自由度为： ( ) (A) C= 2，Φ = 2，f*= 1 (B) C= 2，φ = 2，f*= 2 (C) C= 2，φ = 1，f*= 2 (D) C= 2，φ = 1，f*= 3

7. 对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一种是不正确的？ ( ) (A) 与化合物一样，具有确定的组成 (B) 不具有确定的组成

(C) 平衡时，气相和液相的组成相同 (D) 其沸点随外压的改变而改变 8. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4

9. CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(g)构成的一个平衡物系,其组分数为： ( ) (A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5

10. 某一固体在25℃和标准大气压下升华,这意味着：( ) (A) 固体比液体密度大些 (C) 固体比液体密度小些 (B) 三相点的压力大于标准大气压 (D) 三相点的压力小于标准大气压

11. 碘的三相点处在115℃和12 kPa上,这意味着液态碘： ( ) (A) 比固态碘密度大 (D) 不能有低于12 kPa的蒸气压 (C) 在标准大气压下不能存 (B) 在115℃以上不能存在 12. 哪一种相变过程可以利用来提纯化学药品? ( )

(A)凝固 (B)沸腾 (C)升华 (D)A、B、C任一种

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13. 在相图上,当体系处于下列哪一点时只存在一个相? ( ) (A)恒沸点 (B)熔点 (C)临界点 (D)低共熔点

14. 水的三相点附近,其汽化热和熔化热分别为44.82 kJ/mol和5.994 kJ/mol。则在三相点附近，冰的升华热约为： ( )

(A) 38.83 kJ/mol (B) 50.81 kJ/mol (C) -38.83 kJ/mol (D) -50.81 kJ/mol 15. 固体六氟化铀的蒸气压p与T的关系为lg(p/Pa)=10.65-2560/(T/K),则其平均升华热为： ( ) (A) 2.128 kJ/mol (B) 49.02 kJ/mol (C) 9.242 kJ/mol (D) 10.33 kJ/mol 16. 在 400 K 时，液体 A 的蒸气压为 40000 Pa，液体 B 的蒸气压为 60000 Pa，两者组成理想液体混合物，平衡时在液相中 A 的摩尔分数为 0.6，在气相中B的摩尔分数为： ( ) (A) 0.31 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.60 17. 二元合金处于低共熔温度时,物系的自由度为：( ) (A) f=0 (B) f=1 (C) f=3 (D) f=2

18. 已知苯―乙醇双液体系中,苯的沸点是353.3 K,乙醇的沸点是351.6 K,两者的共沸组成为:含乙醇47.5%(摩尔分数),沸点为341.2 K.今有含乙醇77.5%的苯溶液,在达到气液平衡后,气相中含乙醇为y2,液相中含乙醇为x2。问下列结论何者正确? ( ) (A) y2>x2 (B) y2=x2 (C) y2

19. 如图所示,当物系点在通过A点的一条直线上变动时,则此物系的特点是：( )

(A) B和C的百分含量之比不变 (B) A的百分含量不变 (C) B的百分含量不变 (D) C的百分含量不变 20. H2O-KNO3-NaNO3的相图如下,则BEC相区内是：( )

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第十一章 化学动力学基础(二)

物化试卷（二）

1. 对于双分子反应 A + A --> A2，设ZAA=1032dm3·s-1。如果每次碰撞均能发生反应，则双分子反应速率常数的数量级将是： ( )

(A) 3.3×10-8dm3/(mol·s) (B) 3.3 dm3/(mol·s) (C) 3.3×108dm3/(mol·s) (D) 1032dm3/(mol·s)

2. 在 T = 300 K，如果分子A和B要经过每一千万次碰撞才能发生一次反应，这个反应的临界能将是： ( )

(A) 170 kJ/mol (B) 10.5 kJ/mol (C) 40.2 kJ/mol (D) -15.7 kJ/mol

3. 某双原子分子分解反应的临界能为83.68 kJ/mol，在300 K时活化分子所占的分数是： ( ) (A) 6.17×1013% (B) 6.17×10-13% (C) 2.68×1013% (D) 2.68×10-13%

??Hm之间的关系是：( )

4. 根据活化络合物理论，液相分子重排反应之活化能Ea和活化焓???H?Hm- RT m(A) Ea= (B) Ea=???H?Hm/ RT m(C) Ea= + RT (D) Ea=

5. 设气体A和B都是单原子分子，它们发生化合A + B = C，已知一维平动配分函数 ft =108 ，一维转动配分函数 fr= 10。按过渡态理论，在温度 T 时，反应的频率因子为： ( ) (A)10-22kBT/h (B)10-21kBT/h (C)10-23kBT/h (D)1023kBT/h

6. 单原子分子A，B间发生反应，若忽略振动基态能量之差，则实验活化能Ea，临界能Ec， 势垒Eb间存在关系为： ( )

(A) Ea=Ec+ 1/2RT=Eb+1/2RT (B) Ea=Eb+1/2RT=Ec+RT (C) Ea=Ec- 1/2RT=Eb-1/2RT (D) Ea=Eb+RT=Ec+RT

7. 单原子分子A与双原子分子B生成非线性过渡态时，据A(TST)=(kBT／h)[q≠／(qAqB)] 计算A时，q≠为 ( )

323324333332fffffffffffrfv trvtrvtrvt(A) (B) (C) (D)

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