高中高考最牛化学资料吐血整理(11)

（一）有关化学式的计算

1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。 2．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ。 3．根据相对密度求式量：M=MˊD。?D4．混合物的平均分子量：

M?物质的总质量(克)?MA?a%?MBb%???

混合物物质的量总数??????? ????5．相对原子质量

① 原子的相对原子质量=

一个原子的质量1一个C原子的质量?12126

A1、A2表示同位素相对原子质量，a1%、a2%表示原子的摩尔分数

② 元素近似相对原子质量：

A?A1a1%?A2a2%???

(二) 溶液计算

1、c?nmN??VMVNAV

C?1000??M

2、稀释过程中溶质不变：C1V1=C2V2。 3、同溶质的稀溶液相互混合：C混=4、溶质的质量分数。

①a%?②a%?m质m液?100%?m质m质?m剂?100%

CV1?C2V2 (忽略混合时溶液体积变化不计)

V1?V2S?100%（饱和溶液，S代表溶质该条件下的溶解度） 100?S③混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混 ④稀释：m1a1%=m2a2%

以NA为桥梁的的考查有规律

“设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确（或错误）的是??” 是高考中的必考题.请注意以下情况 (1)气体摩尔体积的定义: 标况下,--1mol--气体--22.4L (2)考查某些物质分子中的原子个数。稀有气体（单原子），臭氧（O3），白磷（P4）等。 (3)一些物质结构中化学键数目。常见有SiO2(1molSi对应4mol共价键)，C(1molC对应2mol共价键)，CH4，P4(一分子有6个共价键)。

(4) 特殊物质的摩尔质量。D2O， T2O， 18O2 ，14CO2等。(摩尔质量单位:g/mol)

(5)较复杂氧化还原反应中，求算电子转移数目。如Na2O2+H2O(1mol Na2O2电子转移数目1mol) (6)某些离子或原子团在水中能发生水解反应，离子数目要改变

(7)“不定体系”。如“NO和NO2混合气”，“NO2气体有时应考虑隐反应2NO2＝N2O4”等 (8)可逆反应与热效应(注意可逆反应反应物不能完全转化的特点!) 硅及其化合物十“反常”

1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。SiO2＋2C=Si＋2CO↑ 2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与HF反应，而且还有H2生成。Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑ 3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却不然。Si＋2NaOH＋H2O==Na2SiO3＋2 H2↑

4、虽然SiO2是硅酸的酸酐，但却不能用SiO2与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。 5、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外)，而二氧化硅却能与氢氟酸反应。

6、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是原子晶体。 7、无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。 8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的盐的总称。

9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这是复分解反应的一般规律，由此对于反应Na2SiO3＋CO2＋H2O==Na2CO3＋H4SiO4↓的发生是不难理解的，而反应Na2CO3＋SiO2=Na2SiO3＋CO2↑居然也能进行。 10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同，水晶玻璃与玻璃成分不同。 碱金属元素具体知识的一般与特殊

1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能保存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应保存太平石蜡中。

2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。

3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。

4、碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。但锂的熔点高，不会熔成小球。生成的LiOH溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。

5、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯等单质和水反应时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水大。

6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小。 7、碱金属的盐一般均易溶于水，但Li2CO3却微溶于水。 8、焰色反应称为“反应”，但却是元素的一种物理性质。 3+

Fe的颜色变化

1、向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色；2、FeCl3溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀； 3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀；

4、向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉淀；当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀； 5、向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿色；

6、向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色； 7、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色； 8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色； 2+3+

Fe与Fe的鉴别方法

Fe与Fe的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。

3+2+

1.观察法：其溶液呈棕黄色者是Fe，呈浅绿色者是Fe。

3+2+3+2+

2.H2S法：通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe，而Fe溶液 不反应。2Fe＋H2S==2Fe

+

＋2H＋S↓

3+2+

3.KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe溶液，而Fe的溶液无此现象。这是

3+2+3+2+

鉴别鉴别Fe与Fe最常用、最灵敏的方法。Fe＋SCN?==［Fe(SCN)］

3+

4.苯酚法：分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。Fe＋6C6H5OH→

3?+

［Fe(C6H5O)6］＋6H（了解）

5.碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰

2+3++

绿色、最终变成红褐色的是Fe溶液。 Fe＋3NH3·H2O==Fe(OH)3↓＋3NH4；

3+2++

Fe＋3OH￣== Fe(OH)3↓ Fe＋2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓＋2NH4 ；4 Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4 Fe(OH)3

3+3+3+2+

6.淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe溶液，无变化的是Fe溶液。2 Fe＋2I￣==2 Fe＋I2

3+2+

7.铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe溶液，无明显现象的是Fe溶液。

3+2+2+

2 Fe＋Cu==2 Fe＋Cu

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