高中高考最牛化学资料吐血整理(13)

△氮及化合物知识网络

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氧族元素的相似性和递变性 最外层均为6个电子，电子层数依次增加，次外层O为2个，S为8个，Se、Te均为18个电子。氧通常显－2价，硫、硒、碲常见的化合物为：－2价、＋4价、＋6价，都能与多数金属反应。氧化物有两种RO2和RO3，其对应水化物H2RO3、H2RO4均为含氧酸，具有酸的通性。它们的氢化物除H2O外，其余的H2S、H2Se、H2Te均为气体，有恶臭、有毒，溶于水形成无氧酸，都具有还原性。 核电荷数增加，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子能力逐渐减弱，而失电子的能力逐渐增强。单质的状态由气态到固态，熔沸点也依次升高，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氧化性依次减弱。含氧酸的酸性依次减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。

2－

硫酸根离子的检验 值得注意的是，检验SO4时会受到许多离子的干扰。

＋＋＋－

?Ag干扰：用BaCl2 溶液或盐酸酸化时防止Ag干扰，因为Ag＋Cl＝＝＝ AgCl↓。

2－2－3－

?CO3、SO3、PO4干扰：因为BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2也是白色沉淀。与BaSO4白色沉淀所不同的是，这

2—＋2＋

些沉淀溶于强酸中。因此检验SO4时，必须用酸酸化。如：BaCO3＋2H＝＝＝ H2O＋CO2↑＋Ba但不能用

2－—

硝酸酸化，同理所用钡盐也不能是Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下SO3、HSO3、SO2等会被溶液中的NO3—2－2－

氧化为SO4，从而可使检验得出错误的结论。为此，检验SO4离子的正确操作为：

加足量的盐酸酸化滴加BaCl2溶液2－

被检液取清液有无白色沉淀（有无SO4） 由此可见，浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但产生氧化性的原因是不同的，因此其氧化能力也有强与弱的差别，被还原产物也不相同。

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卤族元素主要性质的递变性（从F→I） ?单质颜色逐渐变深，熔沸点升高，水中溶解性逐渐减小； ?元素非金属性减弱，单质氧化性减弱，卤离子还原性增强； ?与H2化合，与H2O反应由易到难； ?气态氢化物稳定性减弱，还原性增强，水溶液酸性增强； ?最高价氧化物的水化物酸性减弱； ?前面元素的单质能把后面元素从它们的化合物中置换出来。

卤化氢 均为无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，在空气中形成酸雾。 ?氟化氢（HF）：很稳定，高温极难分解，其水溶液是氢氟酸，弱酸，有剧毒，能腐蚀玻璃。 ?氯化氢（HCl）：稳定，在1000℃以上少量分解，其水溶液为氢氯酸，俗称盐酸，强酸 ?溴化氢（HBr）：较不稳定，加热时少量分解，其水溶液为氢溴酸，酸性比盐酸强，HBr还原性比HCl强，遇浓硫酸被氧化为单质溴（Br2）。 ?碘化氢（HI）：很不稳定，受热分解，其水溶液为氢碘酸，酸性比氢溴酸强，HI是强还原剂，遇浓硫酸易被氧化为单质硫。 卤素及其化合物主要特性 ?氟及其化合物的特殊性质

① 卤素单质Cl2、Br2、I2与H2化合都需要一定条件，惟独F2在黑暗处就可与H2化合爆炸。

② 卤素单质Cl2、Br2、I2与水反应的通式为：X2 ＋H2O＝＝＝ HX＋HXO（I2与水反应极弱），但F2与H2O反应

却是：2F2＋2H2O＝＝＝ 4HF＋O2 氟无正价，其他都有正价

③ HF有毒，其水溶液为弱酸，其他氢卤酸为强酸，HF能腐蚀玻璃；

④ CaF2不溶于水，AgF易溶于水，氟可与某些稀有气体元素形成化合物。 溴的特性 溴在常温下为红棕色液体（惟一的液态非金属单质），极易挥发产生红棕色有毒的溴蒸气，因而实验室通常将溴密闭保存在阴冷处，并在盛有液溴的试剂瓶内常加适量水。盛装溴的试剂瓶不能用橡皮塞（腐蚀橡胶）。

?碘是紫黑色固体，具有金属光泽，易升华（常用于分离提纯碘），遇淀粉变蓝色（常用来检验碘的存在），碘的氧化性较其他卤素弱，与变价金属铁反应生成FeI2而不是FeI3。

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