高中高考最牛化学资料吐血整理(8)

?由离子键、共价键、配位键构成的物质，如NH4Cl等 ?无化学键的物质：稀有气体（单原子分子）。 胶体的制备方法

①物理分散法：把难溶于水的物质颗粒分散成1nm～100nm的胶粒溶于水，如研磨分散法。 ②化学凝聚法：通过复分解反应使产物分子逐步凝聚为胶体。

如：AgNO3 ＋KI ＝＝＝AgI(胶体)＋KNO3 FeCl3＋3H2OＦe(OH)3(胶体)＋3HCl 等等 ?胶体的性质

①丁达尔效应：让光线透过胶体时由于胶体微粒对光线有散射作用，所以从入射光的垂直方向（或从侧面）可以看到一道光的“通路”，此现象叫丁达尔现象。溶液无此现象，用此法可鉴别胶体和溶液。

②布朗运动：在胶体里由于分散剂分子从各个方向撞击胶体微粒而形成的不停的、无秩序的运动叫布朗运动。

③电泳：在外加电场的作用下胶体里的微粒在分散剂里向阴极或阳极做定向移动的现象叫做电泳。电泳证明了胶粒带电荷，常用于分离胶粒或提纯胶体。

④聚沉：在一定条件下，使胶粒聚集成较大的颗粒形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫胶体聚沉，其方法有：a、加热；b、加入强电解质溶液；c、加入带相反电荷的另一种胶体。

?胶体微粒所带的电荷：胶体表面积大，具有很强的吸附作用，可吸附胶体中的阴离子或阳离子而带电。一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶体微粒带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶体微粒吸附阴离子，胶体微粒带负电荷。同一溶胶微粒带有同种电荷具有静电斥力，这是胶体稳定的主要原因，布朗运动是胶体较稳定的次要原因。 ?几点说明

①胶体的电荷是指胶体中胶体微粒带有的电荷，而不是胶体带电荷，整个胶体是电中性的。 ②分子胶体微粒大都不带电，如淀粉溶液。

③书写胶体制备的反应方程式时生成的不溶物质不写“↓”符号，这是因为胶粒带同种电荷相互排斥，没有凝集成大颗粒而沉淀下来。

④制备Fe(OH)3 胶体溶液是向沸水中滴加FeCl3饱和溶液。其离子方程式为： 3＋＋ Fe＋3H2O＝＝＝ Fe(OH)3(胶体)＋3H制备AgI胶体是将8～10滴0.01mol/L的AgNO3溶液滴入10mL

△0.01mol/L 的KI溶液中（浓度不能大，否则要产生AgI沉淀）

?电解质溶液聚沉作用大小除和电解质溶液及电解质离子本性有关外，一般是：离子的电荷数越多，离子

3＋3＋

半径越小，聚沉能力越大。 如使带负电荷胶粒聚沉的阳离子Al＞Fe。 使带正电荷胶粒聚沉的阴离子

4－3－

能力[Fe(CN)6]＞[Fe(CN)6]，但淀粉胶体微粒因不吸附离子而不带电荷，所以加入少量电解质不凝聚，也无电泳现象。

含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸 熔点最低的金属是Hg (-38.9C),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。 有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3- 取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等

最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 “三角转化”

受热分解产生2种或3种气体的反应：

??NH4HCO3[(NH4)2CO3]???NH3??CO2??H2O铵盐 ??NH4HSO3[(NH4)2SO3]???NH3??SO2??H2O?

?? NHHS[(NH)S]???NH3??H2S?442?。

???2CuO?4NO2??O2??2Cu(NO3)2?硝酸盐 ??? ?2AgNO???2Ag?2NO2??O2?3?

网络特征

O2O2H2ONH（气体）???NO???NO????HNO332O2O22OH2S（气体）???SO2???SO3?H???H2SO4

O2O22OH2S（气体）???SO2???SO3?H???H2SO4O2O22OC（固体）???CO???CO2?H???H2CO3O2O22ONa（固体）???Na2O???Na2O2?H???NaOH

A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；

强酸???气体B???A— ?强碱???气体C???

(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3

无机框图中常用到催化剂的反应:

2，?2KClO3?MnO????2KCl?3O2?22H2O2?MnO???2H2O?O2??2SO2?O2?催化剂，????2SO3?4NH3?5O2?催化剂，????4NO?6H2O?N2?3H2?催化剂，????2NH3既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO3、HSO3、H2SO3、SO2、NO2、Fe等，及含-CHO的有机物?

浓度：可能导致反应能否进行或产物不同

8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O

4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O

．温度：可能导致反应能否进行或产物不同

冷、稀4

Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O

高温 3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O

溶液酸碱性. 2S2- ＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O 5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.

Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O

一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.

离子共存问题

离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.

一般可从以下几方面考虑 注意大量共存与共存的区别H+与OH-能共存但不能大量共存

弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存. 弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存.

弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等

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