高中高考最牛化学资料吐血整理(4)

?盐类的水解 AlO2＋2 H2O Al(OH)3＋OH

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　电解　　{?氮化镁的水解 Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ ?醇钠的水解 C2H5ONa＋H2O C2H5OH＋NaOH

?酚钠的水解 C6H5ONa＋H2O C6H5OH＋NaOH

NaOH　?卤化烃的水解 C2H5Cl＋H2O ? ? ? ? C2H5OH＋HCl

无机酸或碱?酯的水解：CH3COOC2H5＋H2O C2H5OH＋CH3COOH

△ （7）油脂的水解：

OCH2－O－C－C17H35 CH2－OHCH－O－C－C17H35 ＋3NaOH CH－OH ＋3C17H35COONaCH2－O－C－C17H35 CH2－OHOHSO?糖的水解 (C6H10O5)n＋nH2O ? H 2 SO ? 4 ? nC6H12O6 (C6H10O5)n＋nH2O ? 2 ? ? 4 ? nC6H12O6 ???? 淀粉 葡萄糖 纤维素 葡萄糖

?H2SO4?2(C6H10O5)n＋nH2O 淀粉酶 ? nC12H22O11 C12H22O11＋nH2O ? ? ? ? C6H12O6＋C6H12O6 ???? 淀粉 麦芽糖 蔗糖 葡萄糖 果糖

H2SO4 C12H22O11＋nH2O ? ? ? 2C6H12O6 ? ? 麦芽糖 葡萄糖

?蛋白质的水解：蛋白质 胃蛋白酶或胰蛋白酶 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 各种α—氨基酸 ?6、双水解：此类反应发生的条件：必有一盐水解呈碱性，另一盐水解显酸性；

水解生成的酸、碱相互之间不反应（或按复分解模式发生，有一盐不存在）。

3+2+3+2+

——AlO ?、NH4+ 等）均可发生双水解反应 2 跟几乎所有水解显酸性的阳离子（Fe、Fe、Al、Cu、

关于气体的全面总结

1、常见气体的制取和检验

MnO2?氧气

制取原理——含氧化合物自身分解 制取方程式——2KClO3 ————- 2KCl＋3O2↑ △装置——略微向下倾斜的大试管、加热 检验——带火星木条，复燃 收集——排水法或向上排气法 ?氢气 制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式——Zn＋H2SO4 ＝＝＝ H2SO4＋H2↑

装置——启普发生器 检验——点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠 收集——排水法或向下排气法 ?氯气 制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物 装置——分液漏斗、圆底烧瓶、加热

制取方程式——MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色； 收集——排饱和食盐水法或向上排气法 除杂质——先通入饱和食盐水（除HCl），再通入浓H2SO4（除水蒸气） 尾气回收——Cl2＋2NaOH＝＝＝ NaCl＋NaClO＋H2O

?硫化氢 制取原理——强酸与强碱的复分解反应 制取方程式——FeS＋2HCl＝＝＝ FeCl2＋H2S↑ 装置——启普发生器 检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑 收集——向上排气法 除杂质——先通入饱和NaHS溶液（除HCl），再通入固体CaCl2（或P2O5）（除水蒸气） 尾气回收——H2S＋2NaOH＝＝＝ Na2S＋H2O或H2S＋NaOH＝＝＝ NaHS＋H2O

?二氧化硫 制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 装置——分液漏斗、圆底烧瓶 制取方程式——Na2SO3＋H2SO4＝＝＝ Na2SO4＋SO2↑＋H2O 除杂质——通入浓H2SO4（除水蒸气） 检验——先通入品红试液，褪色，后加热又恢复原红色； 收集——向上排气法 尾气回收——SO2＋2NaOH＝＝＝ Na2SO3＋H2O

?二氧化碳 制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 装置——启普发生器 制取方程式——CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O 检验——通入澄清石灰水，变浑浊 除杂质——通入饱和NaHCO3溶液（除HCl），再通入浓H2SO4（除水蒸气）收集——排水法或向上排气法 氨气制取方程式——Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋NH3↑＋2H2O 收集——向下排气法 制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解 装置——略微向下倾斜的大试管、加热 检验——湿润的红色石蕊试纸，变蓝 除杂质——通入碱石灰（除水蒸气） ?氯化氢 制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解 收集——向上排气法

制取方程式——NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑ 装置——分液漏斗、圆底烧瓶、加热

检验——通入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶 除杂质——通入浓硫酸（除水蒸气） ?二氧化氮 制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原； 制取方程式——Cu＋4HNO3＝＝＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 收集——向上排气法 装置——分液漏斗、圆底烧瓶（或用大试管、锥形瓶）

检验——红棕色气体，通入AgNO3溶液颜色变浅，但无沉淀生成 尾气处理——3NO2＋H2O＝＝＝2HNO3＋NO NO＋NO2＋2NaOH＝＝＝2NaNO2＋H2O ⑩一氧化氮 制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原； 收集——排水法 制取方程式——Cu＋8HNO3（稀）＝＝＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

装置——分液漏斗、圆底烧瓶（或用大试管、锥形瓶） 检验——无色气体，暴露于空气中立即变红棕色

△△△浓硫酸⑾一氧化碳 制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用 制取方程式——HCOOHCO↑＋H2O 装置——分液漏斗、圆底烧瓶 检验——燃烧，蓝色火焰，无水珠，产生气体能使澄清石灰水变浑浊 除杂质——通入浓硫酸（除水蒸气） 收集——排水法 ⑿甲烷制取方程式——CH3COONa＋NaOH CaO CH4↑＋Na2CO3 装置——略微向下倾斜的大试管、加热 △ 收集——排水法或向下排空气法 ⒀乙烯 制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用

浓硫酸制取方程式——CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O 装置——分液漏斗、圆底烧瓶、加热 170℃除杂质——通入NaOH溶液（除SO2、CO2）、通入浓硫酸（除水蒸气） 收集——排水法

乙炔 制取原理——电石强烈吸水作用

＝＝制取方程式——CaC2＋2H2OCa(OH)2＋CH CH↑

装置——分液漏斗、圆底烧瓶（或用大试管、锥形瓶） 收集——排水法或向下排气法 检验——无色气体、能燃烧，产生明亮的火焰，并冒出浓的黑烟 除杂质——通入硫酸铜溶液（除H2S、PH3），通入浓硫酸（除水蒸气）

常见气体的溶解性 极易溶——NH3（1：700） 易 溶——HX、HCHO、SO2（1：40） 能溶或可溶——CO2（1：1）、Cl2（1：2）、H2S（1：2.6） 与水反应的——F2、NO2 微溶——C2H2 难溶或不溶——O2、H2、、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H4、C2H6 常见气体的制取装置

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