高中高考最牛化学资料吐血整理(7)

液pH值的测定。胶头滴管操作应将它垂直于试管口上方 1～2cm处，否则容易弄脏滴管而污染试剂。但向 溶液中滴加 溶液时，应将滴管伸入液面以下，防止带入氧气 而使生成物氧化。使用温度计时，温度计一般应插入液面以下，但蒸馏时，温度计不插入液面下而应在支管口附近，以便测量馏分温度。 五同的区别 同位素：(相同的中子数，不同的质子数，是微观微粒) 同素异形体：（同一种元素不同的单质，是宏观物质） 同分异构体：（相同的分子式，不同的结构） 同系物：（组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若干个的CH2） 同一种的物质（氯仿和三氯甲烷，异丁烷和2-甲基丙烷等 10电子‖、―18电子‖的微粒小结

“10电子”的微粒： 一核10电子的 Ne N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+ 二核10电子的 HF OH?、 三核10电子的 H2O NH2? 四核10电子的 NH3 H3O+ 五核10电子的 CH4 NH4+

“18电子”的微粒 一核18电子的 Ar、K+、Ca2+、Cl￣、S2? 二核18电子的 F2、HCl HS? 三核18电子的 H2S

四核18电子的 PH3、H2O2 五核18电子的 SiH4、CH3F 六核18电子的 N2H4、CH3OH 注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。

具有漂白作用的物质氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3 化合作用：SO2 吸附作用：活性炭， 其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2 滴加顺序不同，现象不同 1．AgNO3与NH3?H2O：

AgNO3向NH3?H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 NH3?H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2．NaOH与AlCl3：

NaOH向AlCl3中滴加——开始有 白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 3．HCl与NaAlO2：

HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 4．Na2CO3与盐酸：

Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡 盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡

周期表中特殊位置的元素

①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge ②族序数等于周期数2倍的元素：C、S ③族序数等于周期数3倍的元素：O ④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca ⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C ⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S ⑧除H外，原子半径最小的元素：F ⑨短周期中离子半径最大的元素：P 常见元素及其化合物的特性

①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C

②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。

③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O ④最轻的单质的元素：H ；最轻的金属单质的元素：Li ⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ；金属元素：Hg

⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn

⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S ⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S ⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F ⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S

（1） 2P＋3Cl2点燃===2PCl3(Cl2不足) Fe＋HNO3(冷、浓)→(钝化)

2P＋5Cl2点燃===2 PCl5(Cl2充足) （10）、Fe＋6HNO3(热、浓)Fe不足==Fe(NO3)3＋（2）、2H2S＋3O2点燃===2H2O＋2SO2(O2充足) ； 3NO2↑＋3H2O

2H2S＋O2点燃===2H2O＋2S(O2不足) Fe＋4HNO3(热、浓)Fe过量==Fe(NO3)2＋2NO2↑＋

2H2O （3）4Na＋O2缓慢氧化=2Na2O

（11）、Fe＋4HNO3(稀)Fe不足==Fe(NO3)3＋NO↑2Na＋O2点燃===Na2O2、

＋2H2O （4）、Ca(OH)2＋CO2适量==CaCO3↓＋H2O ；

3Fe＋8HNO3(稀) Fe过量==3Fe(NO3)3＋2NO↑＋Ca(OH)2＋2CO2 足量 ==Ca(HCO3)2

4H2O （5）、C＋O2点燃===CO2(O2充足)

（12）C2H5OH （浓硫酸170oC） → CH2=CH2↑2 C＋O2点燃===2CO (O2不充足)、

＋H2O （6）、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋

C2H5OH（浓硫酸140OC→ C2H5－O－C2H5＋H2O4H2O

（13）C2H5Cl＋NaOH(H2O溶液)→ C2H5OH＋4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O

NaCl （7）、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ；

C2H5Cl＋NaOH（醇）→CH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O AlCl3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋2H2O

（14）、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl3 （8）、NaAlO2＋4HCl(过量)==NaCl＋2H2O＋

2FeBr2＋3Cl2（过量）==2Br2＋2FeCl3 AlCl3

NaAlO2＋HCl少＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓

（9）、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O

晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.

分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。胶体本身呈电中性，只是胶粒带电！ 化学键与物质类别关系规律

?只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、H2、P4、金刚石、晶体硅等。

?只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如CCl4、NH3、SiO2、CS2等。 ?既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6（苯）等

?只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等 ?既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、Na2Sx、CaC2等

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