高中高考最牛化学资料吐血整理(2)

一、结论：将NO2装入注射器内，进行下列操作，现象如下：

缓慢压缩，气体颜色逐渐加深 缓慢扩大体积，气体颜色逐渐变浅

突然压缩，气体颜色先变深，但最终比起如深 突然扩大体积，气体颜色选变浅，后变深，但最终比起始浅。 二、证明：以①为例推论如下：

设原平衡混和气中NO2、N2O4浓度分别为 a 摩/升、b摩/升。压缩至某体积时，NO2、N2O4在新平衡

[N2O4]bd下浓度分别为 c摩/升和d摩/升 ＝＝2慢慢压缩，可以认为气体温度不变，此温度下 [ NO 2 ] 常数，则 a2c2当体积缩小时，平衡2NO2 N2O4右移，[N2O4]增大，即d＞b，则得c2＞a2，所以c＞a，气体颜色加深。

何时考虑盐的水解

1、判断盐溶液酸碱性及能否使指示剂变色时，要考虑到盐的水解。

如CH3COONa溶液呈碱性，因为CH3COO＋H2O CH3COOH＋OH

2、配制某些盐的溶液时，为了防止溶液变浑浊（水解），需加入酸抑制其水解，此时考虑盐的水解。 例：配制CuSO4溶液时需加少量H2SO4，配制FeCl3溶液时需加入少量盐酸（加相应的酸） 3、比较盐溶液中离子浓度大小时，要考虑到水解。如Na3PO4溶液中[Na+]＞3[PO ] 3?4－

－

4、说明盐溶液中离子种类及多少时要考虑到水解。例 Na2S溶液中含有Na、H、S、HS-、OH-，其浓度关系是 [Na+]＋[H+]＝2[S2-]＋[HS-]＋[OH-]

5、某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应时，需考虑水解。

如 镁插入CuSO4溶液中有H2放出。因为Cu2+＋2H2O Cu(OH)2＋2H Mg＋2H＝Mg2＋H2↑

＋

＋

＋

++2-

6、强酸弱碱盐与强碱弱酸盐溶液相混合，其现象不能复分解反应规律来解释时，要考虑到双水解。

?＝3CO↑＋Al(OH)↓； 例：泡沫灭火器的原理是：3HCO ＋Al3+ 2337、判断溶液中有关离子能否大量共存时要考虑盐的水解（主要是双水解问题）， 如Fe3+和HCO 不能大量共存； 38、施用化肥时需考虑到水解。如：草木灰（K2CO3）不能与铵态氮肥相混用。

2 ?＋HO HCO ＋OH NH ?＋OH因为CO 3324－

??－ NH3·H2O， 随NH3的挥发，氮肥失效。

9、分析某些化学现象时要考虑盐的水解。

如：制备Fe(OH)3胶体、明矾净水及丁达尔现象、FeCl3等溶液长期存放变浑浊，等。

10、判断中和滴定终点时溶液酸碱性，选用酸碱滴定时的指示剂以及当pH＝7时酸（碱）过量情况的判断等问题，要考虑到盐的水解。

如：CH3COOH 与NaOH 刚好反应时 pH＞7，若二者反应后溶液 pH＝7，则CH3COOH过量，因为CH3COO＋H2O CH3COOH＋OH，为此CH3COOH与NaOH互相滴定时，选用酚酞作指示剂。 11、试剂的贮存要考虑到盐的水解。

如贮存Na2CO3溶液不能玻璃塞，因为Na2CO3水解后溶液碱性较强，这样

2?SiO2 ＋2OH＝SiO ＋3H2O，Na2SiO3具有粘性，使瓶颈与瓶塞粘结在一起；

－

－

－

NH4F溶液不能用玻璃瓶盛装，因为水解时产生的氢氟酸腐蚀玻璃，

F＋H2O HF＋OH 4HF＋SiO2＝SiF4↑＋2H2O； 12、制取无水盐晶体时要考虑到盐的水解。

例：不能利用蒸干溶液的办法制FeCl3和AlCl3，也不能在空气中加热 FeCl3·6H2O和AlCl3·6H2O

制无水FeCl3和AlCl3，就是因为水解的缘故。

13、解释某些生活现象应考虑到盐的水解。

? ）双水解的道理；ZnCl和NHCl可作焊药是利用了它们在例：炸油条时利用了Fe3+与HCO （CO 24332?－－

水溶液中水解显弱酸性的道理；家庭中可用热的Na2CO3溶液洗涤餐具或涮便池，利用的是加热

2?可促进CO 的水解使碱性增强，去污能力加大的道理。 3原电池七种 理解原电池正极得到电子，发生还原反应。负极失去电子发生氧化反应

1、普通锌锰电池（“干电池”）

“干电池”是用锌制圆筒形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作电解质，还填有MnO2作去极剂（吸收正极放出的H2，防止产生极化现象）。

电极反应为：负极——Zn－2e＝Zn2+

－

?正极——2NH ＋2e4＝2NH3＋H2

－

H2＋MnO2 ＝Mn2O3＋H2O

正极产生的NH3又和ZnCl2作用：Zn2+＋4 NH3＝[Zn(NH3)4]2+ 淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两个电极的迁移速度。

电池总反应式：2Zn＋4NH4Cl＋2MnO2＝[Zn(NH3)4]Cl2＋ZnCl2＋Mn2O3＋H2O “干电池”的电压通常约为1.5伏，不能充电再生。 2、铅蓄电池

2? 铅蓄电池可放电亦可充电，具双重功能。它是用硬橡胶或透明塑料制成的长方形外壳，在正极板上有一4层棕褐色PbO2，负极板是海绵状金属铅，两极均浸在一定浓度的硫酸溶液中，且两极间用微孔胶或微孔塑料隔开。 蓄电池放电时的电极反应为：负极——Pb＋SO －2e＝PbSO4

+

正极——PbO2＋4H＋SO

－

?＋2e＝2PbSO4＋2H2O 4－

当放电进行到硫酸浓度降低，溶液密度达1.18时即停止放电，而需将蓄电池进行充电；

? 阳极——PbSO4 ＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋SO 2

阴极—— PbSO4 ＋2e＝ Pb ＋SO4 当溶液密度增加至1.28时，应停止充电 蓄电池充电和放电的总反应式为：PbO2＋Pb＋2H2SO4 PbSO4＋2H2O

目前，有一种形似于“干电池”的充电电池，它实际是一种银锌蓄电池（电解液为KOH）。 电池反应为Zn＋Ag2O＋H2O Zn(OH)2＋2Ag 3、纽扣式电池

常见的钮扣式电池为银锌电池，它用不锈钢制成一个正极壳和负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极壳一端填充由Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金作负极活性材料，电解质溶液为浓KOH，溶液两边用羧甲基纤维素作隔膜，将电极与电解质溶液隔开。

电极反应为：负极——Zn＋2OH－2e＝ZnO＋H2O 正极——Ag2O＋H2O＋2e＝2Ag＋2OH 电池总反应式为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO 4、氢氧燃料电池

氢氧燃料电池是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为活化电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性炭电极等。电解质溶液一般为40%的KOH溶液。 电极反应式为：负极：2H2 4H 4H ＋4OH－4e＝2H2O 正极：O2＋2H2O＋4e＝4OH

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