高中高考最牛化学资料吐血整理(5)

固－液不加热型 固－液（液－液）加热型 固－固（固）加热型

能用启普发生器制取的——CO2、H2、H2S

能用加略向下倾斜的大试管装置制取的——O2、NH3、CH4

能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的——Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4 有颜色的——F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、Br2（红棕色）

具有刺激性气味的——F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO 臭鸡蛋气味的——H2S 稍有甜味的——C2H4 能用排水法收集的——H2、O2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4、C2H2 不能用排气法收集的——CO、N2、C2H4、NO、C2H6 易液化的气体——Cl2、SO2、NH3 有毒的气体——Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO 只能在纯氧中燃烧的——NH3

能在空气中燃烧的——H2、CO、H2S、CH4、C2H6、C2H4、C2H2 能使品红试液褪色的——Cl2、SO2、NO2 制备过程中发生氧化—还原反应的——Cl2、H2、O2、NO、NO2

能用浓H2SO4制取的——HF、HCl、CO、C2H4 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的——NH3 制备时不需加热的—— H2S、CO2、H2、SO2、NO、C2H2 不能用CaCl2干燥的——NH3 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是——HX、SO2、H2S、CO2

能使酸性KMnO4溶液褪色的是——H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2 能使湿润的醋酸铅试纸变黑的——H2S 不能用浓H2SO4干燥的——H2S、HBr、HI、NH3 不能用碱石灰干燥的——Cl2、HX、SO2、H2S、CO2、NO2 有机代表物质的物理性质

气味 无味——甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味）； 稍有气味——乙烯 特殊气味——苯及同系物、萘、石油、苯酚

刺激性——甲醛、甲酸、乙酸、乙醛 甜味——乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖、麦芽糖 香味——乙醇、低级酯 苦杏仁味——硝基苯

密度 比水轻的——苯及其同系物、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油

比水重的——硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃、二硫化碳 挥发性 乙醇、乙酸、乙醛

水溶性 不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT 微溶：苯酚、乙炔、苯甲酸 易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸 与水混溶：乙醇、苯酚（70℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇

易混淆概念 酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。

非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O 酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3

金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物) 碱性氧化物一定是金属氧化物

NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。 Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。

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混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4、OH￣、H

氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣) 王水(浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比)

高中化学知识点总结

氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸有氧化性

不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。 电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。 不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28， 如：白磷。 常见气体溶解度大小：NH3.>HCl>SO2>H2S>Cl2>CO2

相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如：CO>N2 有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。

CO2,SO2、SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。 AlCl3是共价化合物，熔化不能导电。 全部由非金属元素组成的物质可以是离子化合物。如：NH4Cl。

-3-2--2-----2-2-常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序： F

金属从盐溶液中置换出单质，这个单质可以是金属，也可以是非金属。 如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4= 金属氧化物不一定为碱性氧化物，如锰的氧化物；非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如NO等 Cl2 ,SO2,Na2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同： SO2使溶液变红，Cl2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。 氮气分子的键能是所有双原子分子键能中最大的。 发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。发烟硝酸发出的烟是HNO3与水蒸气形成的酸雾 。发烟硫酸的烟是SO3 镁和强酸的铵盐溶液反应得到氨气和氢气。 在金属铝的冶炼中，冰晶石起溶剂作用，要不断补充碳块和氯化铝。 液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷剂。光纤的主要原料为SiO2。

常温下，将铁，铝，铬等金属投入浓硝酸、浓硫酸中，发生了化学反应，钝化。 钻石不是最坚硬的物质，C3N4的硬度比钻石还大。

在相同的条件下，同一弱电解质，溶液越稀，电离度越大，溶液中离子浓度未必增大，溶液的导电性未必

-增大。 浓稀的硝酸都具有氧化性，但NO3不一定有氧化性。如：Fe(过量)+ Fe(NO3)3

纯白磷是无色透明晶体，遇光逐渐变为黄色。白磷也叫黄磷。 非金属氧化物不一定为酸酐。如：NO2 一般情况下，反应物浓度越大，反应速率越大； 但在常温下，铁遇浓硝酸会钝化，反应不如稀硝酸快。 能和碱反应生成盐的不一定为酸酐。如：CO+NaOH (=HCOONa)(高温,高压)

少数的盐是弱电解质。如：Pb（AC）2,HgCl2 弱酸可以制备强酸。如：H2S+Cu（NO4）2 铅的稳定价态是+2价，其他碳族元素为+4价，铅的金属活动性比锡弱。（反常） 无机物也具有同分异构现象。如：一些配合物。 Na3ALF6不是复盐。 判断酸碱性强弱的经验公式：(好象符合有氧的情况)

m=A(主族)+x（化合价）-n（周期数） m越大，酸性越强；m越小，碱性越强。 m>7强酸,m=7中强酸,m=4~6弱酸 m=2~3两性,m=1弱酸,m=0中强碱,m<0强碱 条件相同时，物质的沸点不一定高于熔点。如：乙炔。

有机物不一定能燃烧。如：聚四氟乙烯。 量筒没有零刻度线 有机物可以是难溶解于有机物，而易溶解于水。如：苯磺酸。

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